Potenciales Termodinamicos

Potenciales Termodinámicos.

1. ¿Qué es una reacción de óxido-reducción?

Una reacción redox es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se ox ida, de ahí su nombre.

El reactivo que se oxida está perdiendo electrones que luego cogerá el que se reduce. Y el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha soltado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues el perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.

2. ¿Qué es una pila y cuál es el principio de su funcionamiento?

Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo positivo o cátodo y el otro es el polo negativo o ánodo .

Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el ànodo) se producen electrones (oxidación), y en el otro (cátodo) se produce un defecto de electrones (reducción). Cuando los electrones sobrantes del ánodo pasan al cátodo a través de un conductor externo a la pila se produce una corriente eléctrica.

Como puede verse, en el fondo, se trata de una reacción de oxidación y otra de reducción que se producen simultáneamente.

3. Investigar qué es una pila de óxido de plata-zinc, cuál es la reacción de óxido-reducción que se lleva a cabo en ella y las aplicaciones de este tipo de pilas.

Otra pila de tipo alcalina. Esta pila exhibe un cátodo de oxido de plata y un ánodo de polvo de zinc. Debido a que puede relativamente soportar altas cargas y tiene una casi constante, 1.5 volts de producción, este tipo de pila también es usado frecuentemente en relojes.

4. ¿Qué es el potencial eléctrico?

Un punto es el trabajo que debe realizar una fuerza eléctrica para mover una carga positiva q desde la referencia hasta ese punto, dividido por unidad de carga de prueba. Dicho de otra forma, es el trabajo que debe realizar una fuerza externa para traer una carga unitaria q desde la referencia hasta el punto considerado en contra de la fuerza eléctrica.

5. ¿Qué es el trabajo eléctrico?

El trabajo eléctrico es energía que se pone en juego en un sistema en el cual hay una cierta circulación de cargas.

6. Escribir la ecuación que relaciona al trabajo eléctrico con el potencial eléctrico para una

Reacción de óxido-reducción.

7. Explicar la interpretación física de ΔGº cuando un proceso se lleva a cabo a presión

y temperatura constantes.

8. Investigar la interpretación física de ΔHº y ΔSº cuando un proceso se lleva a cabo a

Presión constante.

9. ¿Cuál es la ecuación que relaciona a ΔGº con ΔHº y ΔSº a temperatura constante?

Ecuación de Gibbs-Helmholtz

10. Explicar el criterio de espontaneidad y equilibrio asociado con ΔGº a temperatura y presión constantes.

11. Mencionar cuáles son los factores que afectan el signo de ΔGº en la ecuación que

relaciona a ΔGº con ΔHº y ΔSº a temperatura y presión constantes.

-Si ΔH y ΔS son positivos; ΔG será negativo solo cuando TΔS sea de mayor magnitud que ΔH. (Se cumple a temperaturas elevadas)

-Si ΔH es positivo y ΔS es negativo; ΔG será positivo independientemente de la temperatura.

-Si ΔH es negativo y ΔS es positivo; ΔG será negativo independientemente de la temperatura.

-Si ΔH es negativo y ΔS es negativo; ΔG será negativo solo cuando TΔS sea de menor magnitud que ΔH (Se cumple a bajas temperatura).

Problema

Determinar experimentalmente los potenciales termodinámicos (ΔHºr, ΔGºr y ΔSºr) a 298.15

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