ACIDOS DEBILES
Enviado por StefaniaSV • 11 de Febrero de 2021 • Ensayos • 2.078 Palabras (9 Páginas) • 63 Visitas
pH
BASES
FUERTES
NaOH ---- OH- + Na+
H2O === H+ + OH-
Inventario de las especias químicas
Na+ OH- H2O H+
Completar para bases fuertes, concentradas y diluidas
[OH- ]2 – Cb [OH- ] - Kw = 0
ax2 + bx + c = 0
la ecuación que resuelve una ecuación cuadrática es:
[pic 1]
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pH
ACIDOS
DEBILES
CONC [H+ ]´ = √ Ka Ca primera aproximación
DILUIDOS [H+ ]´´´´ = √ Ka (Ca - [H+ ]´´´) aproximaciones sucesivas
[H+ ]2 + Ka [H+ ] - Ka Ca = 0 ecuación cuadrática
ecuación general [pic 2]
ecuación que contiene una sola incognita[pic 3]
Restructurando esta última ecuación se obtiene una ecuación de grado 3 del tipo
ax3 + bx2 + cx + d = 0
Ejemplo de un ácido débil monoprótico
Ácido nitroso HNO2
Ka = 4.5x10-4
HNO2(ac) === H+ + NO2-(ac) (a)
H2O(l) === H+ + OH-
Inventario de las especias químicas
HNO2 H+ NO2- H2O OH-
x y z w v
Para resolver esto debemos plantearnos un sistema de 5 ecuaciones con las 5 incógnitas
1.- equilibrio de masas
Ca = [HNO2] + [NO2-]
2.- equilibrio de electro neutralidad
[H+ ] = [NO2-] + [OH-]
3.- constante de equilibrio del ácido
[pic 4]
4.- producto iónico del agua
Kw =[H+ ][OH-] = 1.01x10-14
5.- Concentración del agua
Cw = 55.6 M
Despejamos de 3 6 [pic 5]
Despejamos de 2
[NO2-] = [H+ ] - [OH-] 7
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