Actividad práctica Reacciones Redox en solución acuosa

ACTIVIDAD PRÁCTICA

REACCIONES REDOX EN SOLUCIÓN ACUOSA.

Prof.: Soledad Terra

Tomás Sanz

5to ing. IB

OBJETIVO

El objetivo de las distintas experiencias que realizamos, fue determinar las reacciones que se producen y los cambios de color que generan cada una de las sustancias que combinamos. Ya previamente suponíamos el color que las sustancias podía obtener y de esta forma lo confirmaremos.

MARCO TEÓRICO

Para comprender el experimento, debemos entender que es una reacción redox. Como la palabra lo dice, la reacción donde ocurre una reducción y una oxidación. Oxidación se define de tres maneras: que gana oxígeno o pierde hidrogeno, que pierde electrones, o que su estado de oxidación aumenta. La reducción se define igual pero inversamente: pierde oxigeno o gana hidrogeno, gana electrones, o su estado de oxidación se reduce.

Las sustancias que se oxidan reciben el nombre de agentes reductores, ya que reducen la otra sustancia y los agentes oxidantes son aquellos que se reducen en la reacción oxidando al otro.

Materiales

• Tubos de ensayo
• Diferentes substancias (nombradas posteriormente)
• Pipetas
• Agua caliente
• Vaso de bohemia

Experimento 1

Procedimiento:

1. Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 2 cm3 de solución de permanganato de potasio 0,005 mol dm-3
2. Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico 6 mol dm-3 y 5 gotas de solución de ioduro de potasio 0,2 mol dm-3

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Vemos mediante las ecuaciones, que el que gana electrones es el permanganato entonces se reduce y es el agente oxidante, y el ion yodo se oxida siendo el agente reductor.

Peligros y precauciones

Experimento 2

        Procedimiento

1. Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 2 cm3 de solución de permanganato de potasio 0,005
2.  mol dm-3
3. Agregar 5 gotas de ácido clorhídrico concentrado.

[pic 10]

(l)[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Vemos como el permanganato de nuevo se reduce, es un agente oxidante muy común, y el ácido clorhídrico se oxida. Mientras sucedía esta reacción se podía sentir el olor a cloro que salía.

Experimento 3

        Procedimiento

1. Colocar aproximadamente 1 cm3 de dicromato de potasio 0,1 mol dm-3
2. Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico 6 mol dm-3 y una punta de espátula de sulfato de hierro(II) (aprox. 0,2 g)

Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) → Cr3+(aq) + Fe3+(aq)

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

El agente reductor es el ion hierro 2+ y el agente oxidante es el dicromato. Esta reacción genera que el dicromato, que era naranja cambie a un color negro verdoso.

Experimento 4

        Procedimiento

1. Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 1 cm3 de solución de dicromato de potasio 0,1 mol dm-3, agregar 5 gotas de solución de ácido sulfúrico 6 mol dm-3 y 10 gotas de etanol 95%v/v
2. Agitar y, si no se observa ningún cambio, calentar en baño de agua.

Cr2O72-(aq) + C2H5OH(aq) → Cr3+(aq) + C2H4O2 (l)

Cr2O72-(aq) + 14H+ (aq) + 6e- → 2Cr3+ (aq) + 7H2O(l)

C2H5OH(aq) + H2O(l) → C2H4O2(aq) + 4H+ (aq) + e-

2Cr2O72-(aq) + 16H+ (aq) + 3C2H5OH (aq) → 4Cr3+ (aq) + 3C2H4O2 (aq) + 11H2O(l)

El dicromato de nuevo se reduce, siendo el agente oxidante, vemos como esto se reitera, podemos asumir que es un agente oxidante bastante común. Mientras tanto el etanol se oxida, (vemos como gana oxígeno y pierde hidrogeno) siendo agente reductor.

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