Práctica 8 – Electroquímica, Reacciones Redox
Enviado por paulozanoh • 15 de Septiembre de 2020 • Documentos de Investigación • 1.054 Palabras (5 Páginas) • 187 Visitas
Nicole Bardawil A01194753
Oscar Emilio Marcos Vela A01570334
Jesús Javier Pérez Rodríguez A00825099
Paulina Lozano A01194844
Eduardo Piña A01720159
Práctica 8 – Electroquímica, Reacciones Redox
En esta práctica aprenderemos sobre la electroquímica y sobre las reacciones redox, en su contenido se encuentra el cátodo y ánodo, las reacciones redox, la electrólisis, las celdas electrolíticas y la corrosión.
Los objetivos de esta práctica son comprender el proceso de oxido-reducción y aplicarlo a celdas galvanicas y electroliticas, comprender mecanismo de la corrosión metálica como el proceso electroquímico, medir la cantidad de cobre depositado en un proceso de electroplateado, calcular la energía requerida para completar un proceso de eletropatinado, construir una celda galvánica y medir el potencial generado por la reacción de oxido-reducción espontánea que tiene lugar, construir una celda electrolítica para efectuar reacciones de oxido reducción no espontáneas y observar la corrosión de diferentes metales por inmersión en disoluciones salinas
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La electroquímica es el estudio de las reacciones que existen entre las reacciones químicas y el flujo de la electricidad. Las reacciones electroquímicas redox son reacciones espontáneas,capaces de generar electricidad en contraste, en las relaciones de electrólisis la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea.
La reacciones redox en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra, pueden ser utilizadas para construir celdas electroquímicas (galvánicas o volátiles), que son dispositivos experimentales para generar electricidad mediante una reacción redox.
Por definición, en una celda el ánodo es el electrodo en donde se lleva a cabo la oxidación y el cátodo es el electrodo en donde se realiza la reducción.
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Las reacciones químicas que tienen lugar durante una conducción electrolítica se denominan electrolitos y el aparato que se construye para llevar a cabo dichas reacciones se llama celda de electrólisis o celda electrolítica.
En la vida cotidiana son muchas las ocasiones en que estamos en contacto directa o indirectamente, con productos de las reacciones de electrólisis. Por ejemplo, el aluminio se obtiene a partir de la alúmina al2 o3y de un mineral conocido como criolita por medio del llamado proceso hall-heroult.
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También se encuentra la galvanoplastia que significa el plateado donde el cobre puede ser depositado sobre la superficie de un cátodo mediante electrólisis. De forma general el recubrimiento de un metal por otro mediante la electrolisis se llama galvanoplastia, y es un proceso comercial común. Las defensas de los automóviles, por ejemplo, se croman por medio de este proceso para protegerlas contra la corrosión y darles además una apariencia atractiva. El electroplateado y electrodorado de joyas son procesos que también se basan en la electrólisis.
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Constantes físicas
Sustancia | Peso molecular | Punto de fusión | Punto de ebullición | Densidad | Solubilidad |
NaCl | 58.44 g/mol | 801 °C | 1.465 °C | 2,16 g/cm³ | Producto de solubilidad: 37,79 mol² |
CH3COOH | 60,021g/mol | 17 ℃ | 118 ℃ | 1049 kg/m3; 1,049 g/cm3 | Soluble |
H2SO4 | 98,079 g/mol | 10 °C | 337 °C | 1,84 g/cm³ | Solubilidad en agua: 400g/l (20°C) |
FeSO4 | 151,908 g/mol | 70 °C | 90 ℃ | 2,84 g/cm³ | soluble en agua |
ZnSO4 | 161,47 g/mol | 100 ℃ | 740 °C | 3,54 g/cm³ | soluble |
CuSO4 | 159,609 g/mol | 110 °C | 650 ℃ | 3,6 g/cm³ | Solubilidad en agua: 20,7 g/100 ml (20 °C) |
Toxicidad de las sustancias
Sustancia | Tipo de peligro | Medidas de prevención | Primeros auxilios |
NaCl | No es peligroso. Inhalación: No hay daño Contacto con la piel: irritación leve Contacto con ojos: molestia Ingestión: Dañino si se consume en exceso | Tirar sustancia en el lugar correspondiente y usar equipo adecuado para el laboratorio. | Inhalación: Ir al aire libre Contacto con la piel: lavar con jabón y agua Contacto con ojos: lavar con jabón y agua durante 15 min. Ingestión: Tratar de acuerdo a síntomas. |
CH3COOH | Es inflamable y explosivo. Inhalación: Dolor de garganta. Sensacion de quemazon. Contacto con la piel: Dolor, quemaduras cutáneas y ampollas. Contacto con ojos: puede ocasionar pérdida de visión. Ingestión: Dolor de garganta.
| Evitar el contacto, usar guantes de protección, no comer ni beber durante el uso de la sustancia y usar lentes para la protección entre otras más. | Inhalación: Ir al aire libre y reposo. Contacto con la piel: Quitar ropa contaminada. lavar con jabón y agua Contacto con ojos: lavar con jabón y agua durante varios minutos. Ingestión: Enjuagar la boca. No provocar el vómito. |
H2SO4 | Peligroso y corrosivo. REacciona con el agua y puede ocasionar daños en riñones y pulmones. Inhalación: irritación y quemaduras Contacto con la piel: Quemaduras severas, profundas y dolorosas. Contacto con ojos: Severa irritación. Ingestión: Quemaduras severas de boca y garganta | Utilizar la vestimenta adecuada para el laboratorio para evitar cualquier daño. Depositar el residuo en el lugar indicado. | Inhalación: Ir al aire libre y si se respira con dificultad llamar a un médico. Contacto con la piel: Quitar ropa contaminada y zapatos. Lavar zona afectada. Contacto con ojos: lavar con abundante agua. Ingestión: Enjuagar la boca. No provocar el vómito. |
FeSO4 | Causa irritación de la piel, ojos y vías respiratorias. Afecta el hígado. Inhalación: Causa irritación de las vías respiratorias Contacto con la piel: Causa irritación a la piel. Contacto con ojos: Causa irritación, enrojecimiento y dolor Ingestión: Baja toxicidad en pequeñas cantidades | Utilizar el equipo de protección indicado para proteger las vías respiratorias y la piel. | Inhalación: Salir al aire libre. Si no respira, dar respiración artificial. Contacto con la piel: Lavar la zona contaminada. Contacto con ojos: Lavar los ojos con abundante agua durante al menos 15 minuto Ingestión: Inducir el vómito inmediatamente como lo indique el personal médico. |
ZnSO4 | Inhalación: Tos y jadeo. Contacto con la piel: Causa irritación a la piel. Contacto con ojos: Irritación, dolor y pérdida de visión. Ingestión: Dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea y náuseas. | Se necesita protección respiratoria, de manos, ojos, cuerpo y estar cerca de una ventana al utilizarlo. | Inhalación: Ir al aire libre. Abrir ventana. Contacto con la piel: Quitarse la ropa contaminada. Contacto con ojos: Enjuagar con abundante agua varios minutos. Ingestión: Enjuagar la boca y beber mucha agua. |
CuSO4 | Es muy nocivo para el ambiente. Inhalación: Puede causar tos y dolor de garganta. Contacto con la piel: Puede causar dermatitis y ulceras Contacto con ojos: Puede causar enrojecimiento, dolor y visión borrosa Ingestión: Los síntomas generalmente aparecen en un plazo de entre 15 minutos y una hora después | Restringir el acceso a personas innecesarias y sin la debida protección. Ubicarse a favor del viento. Usar equipo de protección personal. Ventilar el área. | Inhalación: Trasladar a la víctima al aire fresco Contacto con la piel: Después del contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua abundante Contacto con ojos: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Ingestión: Afloje el cuello y el cinturón de la víctima. |
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