TITULO: REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA
Enviado por Nathaly Rodriguez • 6 de Agosto de 2016 • Prácticas o problemas • 1.373 Palabras (6 Páginas) • 336 Visitas
TITULO: REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA
Fecha: 02 de Septiembre del 2015
Nombres: Montes Leidy Cog. 201513002
Rosero Nathaly Cog. 201512934
- Objetivos: General
- Reconocer mediante la observación, con un propósito determinado y reporte fiel de la misma, cualquier manifestación de cambio en la solución, producto de una reacción química.
Específicos
- Analizar las evidencias experimentales para cada grupo de reacciones, fundamentándose en los conocimientos adquiridos en los cursos de química general y en la información obtenida de la literatura recomendada.
- Representar el cambio químico ocurrido en la solución mediante la formulación de ecuaciones químicas.
- Integrar conocimiento de química general aplicable a los diferentes tipos de reacciones químicas en medio acuoso mediante el llenado de tablas.
Como primera instancia se procedió a realizar el experimento Nº 1, antes de pasar a la tabla se hace necesario armar un maro teórico que nos permita dar un análisis con más argumentación de los datos obtenidos en las tablas.
Tipos de enlace
[pic 2]
[pic 3][pic 4][pic 5]
Iónico Covalente
[pic 6][pic 7]
Para determinar las fuerzas intermoleculares tomamos como referencia el siguiente flujo grama que permitirá con exactitud dar una respuesta más acertada sobre el tipo de fuerzas que cada compuesto puede tener.
[pic 8]
En cuanto a los tipos de electrolitos se realizo una clasificación con exactitud, para determinar el hallazgo de cada compuesto. Fig tomada de http://www.uprh.edu/inieves/QF_51/6_Conductancia_electrica_P_S.pdf
[pic 9]
[pic 10]REACCIÓN QUÍMICA, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Un cambio químico se lleva a cabo cuando:
- Se produce un gas.
- Se produce un sólido insoluble.
- Se observa un cambio de color permanentemente.
- Se observa un cambio de calor
- Exotérmico – se libera calor.
- Endotérmico – se absorbe calor.
[pic 11]
Teniendo en cuenta este marco conceptual procedemos a
Reactivos | Productos | |||||
H2C2O4 | KMnO4 | H2SO4 | ||||
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) | Covalente | Iónico | Covalente | |||
Tipo de Fuerzas intermoleculares | Puentes de hidrógenos | dipolo | Puentes de hidrogeno | |||
Tipo de Electrolito | Débil | Fuerte | Débil | |||
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? | Liquido | Liquido | liquido | |||
¿Catalizador? | No | No | No | |||
Ecuación química que representa el cambio | 1 tubo: KMnO4 (ac) + H2SO4 (ac) + H2C2O4 → K2SO4 (ac) +MnSO4 (ac) + H2O (l) + CO2(g) 2 tubo: H2SO4 (ac) + H2O (liq) -->> H3O+ + HSO4. | |||||
Tipo de reacción | Reacción de doble desplazamiento | |||||
Observaciones: Tubo 1 : Como primera instancia se observo que el H2C2O4 al contacto con el KMnO4 formo una mezcla homogénea sin ningún cambio químico, luego al adicionarle H2SO4 se noto un cambio de color fucsia en la mezcla y llevándolo al calor más o menos a los 60 seg se produjo otra reacción paso de color fucsia a color transparente. Tubo 2: al adicionarle a el agua destilada H2SO4 que da de color fucsia al llevarlo al calor hace ebullición a los 60 seg. [pic 12] |
Experimento 2:
Reactivos | Productos | |||||
Pb(NO3)2 | KI | |||||
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) | Covalente | Iónico | ||||
Tipo de Fuerzas intermoleculares | Ion dipolo | Ion dipolo | ||||
Tipo de Electrolito | Fuerte | Débil | ||||
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? | Liquido | Liquido | ||||
Temperatura | 20°C | 20° | 20° | |||
¿Catalizador? | NO | NO | NO | |||
Ecuación química que representa el cambio | Pb(No3)2 + 2 KI = 2 KNo3 + PbI2 | |||||
Tipo de reacción | Reacción de doble desplazamiento | |||||
Observaciones: Cuando se le coloco a el agua destilada nitrato de plomo (II), queda una mezcla incolora luego al adicionarle yoduro de potasio y agitarlo esta tiene un cambio de color de transparente a amarillo y se observó la presencia de otra fase como lo fue un precipitado donde la parte solido se encontraba bajo la superficie. [pic 13] | ||||||
Experimento 3: | Reactivos | Productos | ||||
HNO3 | NaCl | AgNO3 | HCL | NaNO3 | ||
Tipo de compuesto (iónico o Covalente) | Iónico | Iónico | Iónico | Iónico | ||
Tipo de Fuerzas intermoleculares | Puente de H | Dipolo-dipolo | Fuerzas ion-ion | London | Dipolo-Dipolo | |
Tipo de Electrolito | Fuerte | Débil | Fuerte | Fuerte | Fuerte | |
¿Sólido, gas o líquido? | LIQUIDO | LIQUIDO | LIQUIDO | LIQUIDO | LIQUIDO | |
Temperatura | 20°C | 20°C | 20°C | 20°C | 20°C | |
¿Catalizador? | NO | NO | NO | NO | ||
Ecuación química que representa el cambio | Tubo 1: N + O2 =NHO3 Tubo2: HNO3 + NaCl = HCl + NaNO3 Tubo 3: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 | |||||
Tipo de reacción | Doble desplazamiento | |||||
Observaciones: Tubo 1: Se vertieron 10 ml de agua destilada y se le agregaron 2 gotas de HNO3 y posteriormente vertimos 0,5 ml de AgNO3, el líquido tomo un color transparente y sin ningún cambio relevante. Tubo2: En otro tubo ya con 10 ml de agua destilada se vuelven a vertí 2 gotas de HNO3 y luego 5 gotas de NaCl y continuamente se agregaron 0.5 ml de AgNO3 y el cambio que se obtuvo fue un líquido color blanco. Tubo 3: finalmente ya con el tubo con agua destilada de agregar 5 gotas de NaCl, y al final como en los anteriores tubos se agregaron 0,5 ml de AgNO3 el cambio fue igual que el tubo 2 con la diferencia en que se demoró más tiempo en reaccionar. |
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