AGRONOMIA QUIMICA ORGANICA

Destilación sencilla

LEMOS HURTADO AM

Objetivo e

• Familiarizarse con el método de destilación sencilla como proceso físico de separación.

En la práctica de laboratorio se utilizaron los siguientes materiales para la destilación sencilla separación de una mezcla agua – acetona 50 ml de agua 30 ml de acetona el Aparato de destilación compuesto por: matraz de fondo redondo de 50mL termómetro, dos soportes universales, tres pinzas, mechero embudo y probeta graduada y vaso precipitado

Para poder separar una mezcla de compuestos por destilación, es imprescindible que haya una diferencia considerable entre sus puntos de ebullición (unos 90ºC). Sin embargo las mezclas se separan mejor, incluso con menores diferencias de temperaturas, utilizando la

Destilación. Es ésta una técnica que nos permite hacer una serie de pequeñas separaciones mediante una operación sencilla y continua. Se utiliza para ello una columna de destilación  que proporciona una gran superficie para el intercambio de calor entre el vapor ascendente y el condensado descendente. Esto posibilita una serie completa de evaporaciones y condensaciones parciales a lo largo de la columna

Montamos  el aparato de destilación sencilla utilizando un matraz de fondo redondo de 100 ml. 50 ml de agua y 30 ml de acetona pusimos perlas de vidrio. Circulamos una corriente suave de agua del grifo por el refrigerante, uniendo la entrada de este al grifo mediante una manguera de goma. Cubrimos el balón con el tapón que trae insertado un termómetro. El agua que sale del refrigerante por su parte superior se conducirá a un desagüe mediante otra manguera de goma. Cuando la temperatura alcanzaba 90° C se interrumpa la destilación y dejábamos que enfríe el matraz pusimos una probeta graduada que midiera el volumen de residuo de la acetona Registramos la temperatura cuando cayó la primera gota en la probeta, y tomamos apunte las veces que fueran necesarias.

ANEXOS.

[pic 1]                            [pic 2]

      Imagen #1                                                                            Imagen#2

GRAFICA DE SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA AGUA – ACETONA

[pic 3]

• La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa. En este punto, el vapor no solamente proviene de la superficie, sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado (2). En relación a nuestra practica pudimos apreciar que cuando aumentaba la temperatura, las gotas caían más rápido.
• En el caso de los líquidos, la temperatura de ebullición se ve afectada por los cambios en la presión atmosférica debidos a las variaciones en la altura. A medida que un sitio se encuentra más elevado sobre el nivel del mar, la temperatura de ebullición se hace menor. A una altura de 1500 m o 0.84 atm (Medellín, por ejemplo), el agua ebulle a 95 °C mientras que al nivel del mar el agua hierve a 100 °C. Con el propósito de realizar comparaciones con los valores reportados por la literatura, se hace necesario corregir la temperatura normal de ebullición en un factor proporcional a la diferencia de presiones En cuanto a nuestra temperatura experimental los resultados pudieron ser afectados por una mala instalación en el montaje o por otros factores.

• En la última parte del grafico de separación de acetona-agua podemos decir que transcurridos los 20 minutos se acercó la temperatura a 90° y por ende las gotas caían frecuentemente.
• En esta separación homogénea la acetona-agua y destilado.
• Algunos de los errores en esta práctica pudieron ser:   La mala instalación del montaje

 La mala precisión en el tiempo (que produjo incendio)

• Pudimos comprobar que el punto de ebullición de la acetona y por lo tanto fue el primer compuesto que obtuvimos. Cuando nos acercamos a los 90°C el proceso fue más lento porque fue necesario que se destilaran los 25 ml de agua para poder después obtener el etanol.

Para este procedimiento debe tenerse muy en cuenta que es imposible recuperar la totalidad del compuesto con el cual se trabaje" el verdadero problema está en tratar de que el volumen obtenido de la sustancia sea el máximo posible".

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