ANALISIS CUANTITATIVO ACIDO SULFURICO EN UNA MUESTRA DE AGUA DE BATERIA DE AUTO A TRAVES DEL METODO POTENCIOMETRICO

ANALISIS CUANTITATIVO ACIDO SULFURICO EN UNA MUESTRA DE AGUA DE BATERIA DE AUTO A TRAVES DEL METODO POTENCIOMETRICO.

Jony Alexander Castiblanco Peña (1016102595)

Daniel Mariscal Ortega (10121407208)

METODOLOGIA

• Se realizó la estandarización del NaOH, para ello se tomo una alícuota de 10 ml de la solución concentrada de NaOH aforándose a 100 ml, aparte se pesó una masa de biftalato de potasio que se aforo a 100 ml; luego se tomó una alícuota de 10 ml de la solución de biftalato y titulándose con la solución de NaOH diluida. Registrándose los datos en la gráfica 1 con la ayuda de un electrodo.
• Ya estandarizado el NaOH, se procedió a diluir la muestra ya que esta se encontraba muy concentrada, para ello se tomó una alícuota de 5 ml y se aforo a 100 ml, luego de esta nueva disolución se tomó otra alícuota pero esta vez de 10 ml y se tituló con NaOH. Los datos se registraron en la gráfica 3 gracias a la ayuda de un electrodo.

Resultados y cálculos.

Masa de biftalato de potasio: 0,3022 g

Grafica 1. Estandarización de NaOH con biftalato de potasio

[pic 1]

 En esta grafica podemos notar el punto de salto entre 5,5 y 6,5 ml pero el punto de equivalencia según esta gráfica y la gráfica 2, se encuentra 6,1 ml aproximadamente.

Grafica 2. Derivada de la grafica 1

[pic 2]

Grafica 3. Titulacion de la muestra con NaOH

[pic 3]

El punto de salto se puede notar claramente en esta gráfica, estando el punto de equivalencia un poco más debajo del punto 7,5 ml, aproximándolo a 7,45 ml.

Cálculos:

Masa de biftalato de potasio: 0,3022 g

Masa molar de biftalato de potasio: 204,22 g/mol

Moles de biftalato:

[pic 4]

Teniendo las moles de biftalato procedemos a hallar la concentración cuando lo aforamos:

[pic 5]

Calculamos la concentración de la disolución de NaOH con los datos obtenido de la titulación con el biftalato de potasio:

Volumen de NaOH gastado: 6,1 ml

[KHP]= 0,0148 M

Volumen de [KHP] a titular: 10,0 ml

Primero hallamos las moles de KHP presentes en la alícuota de 10 ml

[pic 6]

Y sabiendo que:

[pic 7]

Entonces

[pic 8]

Conociendo las moles de NaOH y el volumen gastado de NaOH podemos hallar la concentración:

[pic 9]

Ahora como antes habíamos diluido la muestra de una solución de NaOH más concentrada tenemos que por factores de dilución ecuación 1:

 (ecu 1)[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

Teniendo la concentración de la solución de NaOH con la que se realizó la titulación, podemos continuar calculando la concentración de la muestra:

...