Electrolisis del agua. Relación corriente Vs tiempo en la electrolisis del ácido sulfúrico
Enviado por cateclaros • 18 de Abril de 2016 • Informes • 1.805 Palabras (8 Páginas) • 228 Visitas
[pic 1][pic 2]
ELECTROLISIS DEL AGUA
*1Catherinne Claros Calderón *2Sebastian Saldarriaga Muñoz
1,2 Estudiantes del programa de Química
Programa de Química, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de la Amazonia
Florencia- Caquetá, 11 de marzo de 2016
Introducción
La electrólisis se basa en un proceso químico en el cual una sustancia o un cuerpo inmersos en una disolución se descomponen por la acción de una corriente eléctrica continua. En la electrólisis del agua, específicamente; se puede observar y comprender que el paso de la corriente eléctrica descompone el agua, llevándose a cabo la siguiente reacción de descomposición 2 H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g). Esta descomposición siempre se da en una proporción de 2:1 de hidrógeno y oxígeno respectivamente.[1]
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es producto de la limitada autoionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito(como la sal, un ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores. La electrolisis consiste en la descomposicion del H2O. Esto ocurre debido a que la corriente electica que parte de una fuente de alimentación, presentando 2 polos, uno negativo al que denominamos cátodo y uno positivo denominado ánodo. Cada electrodo (ánodo y cátodo) será atraído por su carga opuesta, recordando que la carga de los hidrógenos del agua es positivo y el del oxígeno es negativo.[2]
• Datos Experimentales:
Presión de la columna de hidrógeno, P ~ 1 atm
Constante de gas, R = 0.082 (l•atm/K•mol)
Tabla N° 1. Datos obtenidos experimentalmente de la electrolisis del agua.
con H20 | |
Tiempo (s) | corriente (mA) |
0 | 23,3 |
30 | 22,8 |
60 | 19,5 |
90 | 17,8 |
120 | 16,8 |
150 | 15,3 |
180 | 15,4 |
210 | 15,1 |
240 | 14,3 |
270 | 13,9 |
300 | 13,8 |
330 | 13,9 |
360 | 13,8 |
390 | 13,5 |
420 | 13,5 |
450 | 13,1 |
480 | 13,2 |
510 | 13,0 |
540 | 12,9 |
570 | 12,8 |
600 | 12,5 |
630 | 12,4 |
660 | 12,4 |
690 | 12,3 |
720 | 12,2 |
750 | 12,2 |
780 | 12,1 |
810 | 12,2 |
840 | 12,1 |
870 | 12,1 |
900 | 12,0 |
930 | 12,1 |
960 | 12,2 |
990 | 12,2 |
1020 | 12,0 |
1050 | 12,1 |
1080 | 12,2 |
1110 | 12,2 |
1140 | 2,0 |
1170 | 12,1 |
1200 | 12,1 |
1230 | 12,1 |
1260 | 12,2 |
1290 | 12,0 |
1320 | 12,0 |
1350 | 12,1 |
1380 | 12,2 |
1410 | 12,2 |
1440 | 12,1 |
1470 | 12,0 |
1500 | 12,1 |
1530 | 11,8 |
1560 | 11.0 |
1590 | 12,4 |
1620 | 11,9 |
1650 | 11,9 |
1680 | 12 |
1710 | 11,9 |
1740 | 11,8 |
1770 | 12,1 |
1800 | 11,8 |
1830 | 11,9 |
1860 | 11,7 |
1890 | 11,08 |
1920 | 11,07 |
1950 | 10,7 |
1980 | 10,8 |
2010 | 11,8 |
2040 | 11,2 |
2070 | 11,8 |
2100 | 11,3 |
2130 | 11,2 |
2160 | 12,0 |
2190 | 11,6 |
2220 | 11,3 |
2250 | 10,8 |
2280 | 10,6 |
2310 | 9,7 |
2340 | 11,0 |
2370 | 13,7 |
2400 | 16,7 |
2430 | 12,1 |
Promedio Corriente mA: 12,51320988 |
...