ANÁLISIS ESPECTROFOTOMÉTRICO DE UN SISTEMA MÚLTIPLE.
dilandroPráctica o problema22 de Octubre de 2015
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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS
ALUMNO: VIDAL GRAVIOTO ALEX DILAN
PRACTICA :ANALISIS ESPECTROFOTOMETRICO DE UN SISTEMA MULTIPLE
ASIGNATURA: METODOS DE ANALISIS
PROF: CAROLINA ACUÑA
GRUPO: 5QM2
SECCION: 1
16/OCTUBRE/2015
INTRODUCCIÓN
Ley de la Aditividad
Si varias especies químicas absorben radiación a una misma longitud de onda y no hay interacción química entre dichas especies, la absorbancia total de la solución es debida a la suma de las absorbancias individuales, lo que se conoce como aditividad de las absorbancias. Para n componentes absorbentes en una solución, la absorbancia total de la mezcla, para una longitud de onda dada, según el principio de aditividad de las absorbancias, será:
[pic 3]
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OBJETIVOS
- Comprobar la Ley de la Aditividad en un sistema múltiple.
- Determinar constantes fotométricas y aplicarlas en el cálculo de la concentración de los componentes de un sistema múltiple.
RESULTADOS
Tabla 1. Valores de absorbancia para construir los espectros de absorción de K2Cr2O7 y de KMnO4.
Longitud de onda | A K2Cr2O7 | A KMnO4 | Longitud de onda | A K2Cr2O7 | A KMnO4 |
340 | 2.536 | 0.303 | 480 | 0.381 | 0.200 |
350 | 2.559 | 0.372 | 490 | 0.281 | 0.281 |
360 | 2.485 | 0.303 | 500 | 0.201 | 0.351 |
370 | 2.078 | 0.245 | 510 | 0.129 | 0.442 |
380 | 1.862 | 0.166 | 520 | 0.074 | 0.504 |
390 | 1.372 | 0.105 | 530 | 0.038 | 0.547 |
400 | 0.890 | 0.060 | 540 | 0.017 | 0.510 |
410 | 0.630 | 0.046 | 550 | 0.009 | 0.518 |
420 | 0-568 | 0.041 | 560 | 0.003 | 0.352 |
430 | 0.591 | 0.042 | 570 | 0.001 | 0.306 |
440 | 0.620 | 0.053 | 580 | 0.001 | 0.181 |
450 | 0.611 | 0.072 | 590 | 0 | 0.095 |
460 | 0.562 | 0.099 | 600 | 0 | .0.073 |
470 | 0.482 | 0.146 |
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Fig. 1 Espectros de absorción de K2Cr2O7 y de KMnO4.[pic 5]
- Longitudes de onda de máxima absorbancia escogidos para el dicromato de potasio (λ1) y el permanganato de potasio (λ2).
Tabla 2. Valores de λmáx para K2Cr2O7 y de KMnO4.
Compuesto | λmáx |
K2Cr2O7 | 380 |
KMnO4 | 510 |
- ¿Por qué se eligen estas longitudes de onda y no otras?
Es la longitud de absorción máxima de un compuesto y no tan baja en el otro..
Tabla 3. Curvas de calibración de K2Cr2O7 y de KMnO4 a 360 (λ1) y 500 nm (λ2).
Compuesto | Dilución | Concentración molar (Cm) | Aλ1 | Aλ2 |
K2Cr2O7 | 1:7 | 0.00028 | 0.250 | 0 |
1:6 | 0.00026 | 0.370 | 0.044 | |
1:5 | 0.00032 | 0.417 | 0.036 | |
1:4 | 0.00041 | 0.539 | 0.045 | |
1:3 | 0.000533 | 0.714 | 0.051 | |
1:2 | 0.0008 | 1.014 | 0.074 | |
KMnO4 | 1:7 | 0.0000571 | 0.008 | 0.058 |
1:6 | 0.0000666 | 0.014 | 0.095 | |
1:5 | 0.00008 | 0.017 | 0.106 | |
1:4 | 0.00001 | 0.046 | 0.164 | |
1:3 | 0.0000133 | 0.055 | 0.182 | |
1:2 | 0.000002 | 0.116 | 0.328 |
[pic 6][pic 7][pic 8]
Fig2. Curvas de Calibración de K2Cr2O7 a 360 y 500 nm.
[pic 9][pic 10]
[pic 11]
Fig3. Curvas de Calibración de KMnO4 a 360 y 500 nm.
- En la ecuación general de la recta, tenemos que:
[pic 12]
- Al comparar con la Ley General de la Espectrofotometría:
[pic 13]
- Teniendo que:
- y= Absorbancia leída en el Espectrofotómetro
- X=Concentración molar del Compuesto
- m= Absortividad molar de cada compuesto
El paso de luz en la cubeta es constante, por lo que no es muy relevante para los cálculos, lo que nos deja que la absorbancia va a depender de la concentración molar y su absortividad molar, por lo que obteniendo la pendiente de cada línea tendremos la absortividad molar de cada compuesto a las longitudes de onda trabajadas, haciendo que la absorbancia dependa solamente del valor de la concentración molar.
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