AUTOEVALUACION: EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA Y ECUACIONES QUÏMICAS.

UNIVERSIDAD DE LA SERENA

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

Prof. Jaime Pozo.  

                                  AUTOEVALUACION:  EJERCICIOS DE

                          ESTEQUIOMETRIA Y ECUACIONES QUÏMICAS.

1. El fosgeno (COCl2) es un gas venenoso que se descompone en monóxido de carbono (CO) y Cloro (Cl2). Responder: (a) la ecuación de descomposición del fosgeno; (b) la masa de cloro que puede obtenerse a partir de 1 tonelada de fosgeno; (c) el número de moles de fosgeno que generarán 700 kg de CO; (d) el volumen de CO en CNPT que se liberará en la descomposición de 5 x 103 moléculas de fosgeno.

2. Cuando se obtiene agua por síntesis el proceso se representa por la siguiente ecuación:   2H2   +   O2    →  2 H2O .  Calcular: (a) la masa de agua que puede obtenerse a partir de 10 g de H2 ; (b) el volumen de O2 en CNPT necesario para obtener 152 g del producto; (c) el número de moles de O2 que reaccionan totalmente con 35 L de H2 medidos en CNTP.

3. En la elaboración de vino a partir de uva parte del azúcar genera alcohol etílico según:  C6H12O6     →  2 C2H5OH   + 2 CO2. Calcular: (a) el número de moléculas de glucosa necesarias para obtener 125 L de CO2 medidos en CNTP; (b) las masas de ambos productos que pueden obtenerse a partir de 103 moles de moléculas de glucosa; (c) el número de moléculas de alcohol que acompañan la formación de 200 L de dióxido de carbono medidos a 0 °C y 760 mm de Hg; (d) la masa de glucosa necesaria para obtener 1,2 x 104 cm3 de alcohol (densidad = 0,789 g/ cm3).

4. La obtención de hierro en un alto horno puede representarse por la ecuación:                                                                                                                            

       Fe2O3  +  3 CO →  2 Fe  +  3 CO2. Calcular: (a) la masa de hierro que puede obtenerse a partir de 2 toneladas de trióxido de dihierro; (b) el volumen de CO2 a 0 °C y 760 mm de Hg desprendido cuando reaccionan 5 x 103 moles de Fe2O3 ; (c) las masas de reactantes necesarias para obtener 1 tonelada de Fe.

5. Para el siguiente ejercicio escribir la ecuación ajustada y responder ¿Qué cantidad de oxígeno se precisa para combustionar completamente 0,464 Kg de butano (C4H10)?; (b) ¿qué cantidad de CO2 se produce en el proceso?

6. Se tiene una muestra de mineral galena (mineral de PbS) con una riqueza en PbS de 75%. La galena se somete a tostación, tratamiento con oxígeno, para formar óxido de plomo (II) y dióxido de azufre. (a) Escribir una ecuación equilibrada para el proceso; (b) ¿qué cantidad de óxido de plomo (II) se obtendrá al tostar media tonelada de galena?; (c) ¿qué volumen de dióxido de azufre medido en CN se desprenderá?

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