ESTEQUIOMETRÍA. LAS ECUACIONES QUÍMICAS

TEMA: ESTEQUIOMETRÍA

LAS ECUACIONES QUÍMICAS

Una ecuación química es la representación grafica, simbólica y convencional de una reacción química.

Ella consta de dos miembros separados por una flecha que indica el sentido de la reacción. Tanto los reactivos como los productos se representan mediante formulas respectivas.

REACTIVOS               PRODUCTOS[pic 1]

En una ecuación química el numero de átomos que se ubican a la derecha deben ser iguales a los de la izquierda, ya que de acuerdo con la ley de la conservación de la materia, en una reacción química convencional los átomos no pueden ser creados ni destruidos.

Analicemos el siguiente ejemplo:

El amoniaco se obtiene en la industria a partir de hidrogeno gaseoso y nitrógeno gaseoso, según la reacción:

Hidrogeno (gaseoso) + Nitrógeno (gaseoso)                            Amoniaco (gaseoso)[pic 2]

Una primera representación de la reacción seria:

H2 (g)   +    N2 (g)                NH3(g)[pic 3]

Pero tenemos que tener en cuenta que el numero de átomos que se ubican a la derecha deben ser iguales a los de la izquierda.

La ecuación que representa la reacción debe escribirse:

3H2 (g)   +    N2 (g)               2NH3(g)[pic 4]

Los números que estén delante de las formulas se denominan coeficientes estequiométricos.

Por lo tanto diríamos que tres moles de moléculas de hidrogeno gaseoso se combinan con un mol de moléculas de nitrógeno gaseoso para formar dos moles de moléculas de amoniaco.

Lo que se ha efectuado es un balanceo o ajuste de la ecuación que representa la reacción entre el hidrogeno y el nitrógeno para formar amoniaco.

Para empezar:

I) Dados los siguientes esquemas en los que los círculos blancos y los círculos negros representan respectivamente átomos de hidrógeno y de cloro, seleccionar entre las ecuaciones que figuran a continuación la o las que corresponden a la reacción representada en los mismos.

Explicar en los casos en que no es correcta la razón por la cual no lo es.

[pic 5] a) Cl + H      →            HCl

                                                                                                 b) 5 Cl2 + 5 H2       →     10 HCl

                                                                                                 c) 8 Cl2 + 5 H2 → 10 HCl + 3 Cl2

                                                                                                 d) Cl2 + H2  →  2 HCl

II) Escribir las ecuaciones químicas de las siguientes reacciones

a) Magnesio (solido)+cloruro de hidrogeno (soluc.acuosa)→cloruro de magnesio (soluc.acuosa) +hidrogeno (gaseoso)

b) Clorato (V) de potasio (solido) → cloruro de potasio (solido) + oxigeno (gaseoso)

c) Hidrogeno (gaseoso) + oxigeno (gaseoso) → agua (gaseoso)

Responder:

a) ¿Que representa una ecuación química?

b) ¿Que representan los coeficientes estequiométricos?

c) En una ecuación química balanceada:

     ¿Se conservan moléculas?

     ¿Se conservan los átomos?

     ¿Se conservan los moles?

1) Balanceá las siguientes ecuaciones:

                        H2+Fe3O4 → H2O  + Fe

                        K  +  H2O  → KOH  +  H2

                        Na2SO4  +  C  →  Na2S  +  CO

                        Na2O2  +  H2O → NaOH  +  O2

                        NCl3  +  H2O  → NH3  +  HClO

                        Al2S3  +  H2O → H2S  Al (OH)3

                        FeS2  +  O2  →  Fe2O3  +  SO2

2) ¿Cuántos gramos de amoníaco se obtienen a partir de 15 mol de moléculas de hidrógeno?

3)  ¿Cuántos gramos de oxígeno se combinan con 460g de sodio para formar el óxido de sodio?

        4) Calcule cuantos moles de átomos de magnesio se requieren para reaccionar completamente y obtener 120 g de óxido  de magnesio.

5) Todos los metales alcalinos reaccionan con agua para formar hidrógeno gaseoso y el hidróxido del metal alcalino correspondiente. Una reacción común es la que ocurre entre el litio y el agua:

                                           2Li  +  2H2O  →  H2  +  2LiOH

¿Cuántos gramos de Li se necesitan para producir 9,89g de H2?                      

6) El polvo para hornear se obtiene por combinación de crémor tártaro (tartrato ácido de potasio) y bicarbonato de sodio. Al calentarlo, se produce dióxido de carbono (responsable de que un bizcochuelo pueda “levar”). La reacción que representa el proceso es la siguiente:

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