Quimica general. Balanceo de ecuaciones químicas y estequiometría.
Enviado por josezblta19 • 17 de Noviembre de 2015 • Exámen • 811 Palabras (4 Páginas) • 558 Visitas
Taller de Química General I.
Universidad del Atlántico.
Temas: Balanceo de ecuaciones químicas y estequiometría.
- Un método común para la preparación de oxigeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición térmica de clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule el número de gramos de O2 gaseoso que obtendrá a partir de 46,0 g de KClO3. (Los productos de la reacción son KCl y O2).
- Considere la reacción:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Si reaccionan 0,86 mol de MnO2 y 48,2 g de HCl. ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán?
- El etileno (C2H4), un importante reactivo químico industrial, se puede preparar calentando hexano (C6H14) a 800 oC.
C6H14 → C2H4 + otros productos
Si el rendimiento de la producción de etileno es del 42,5 % ¿Qué masa de hexano se debe utilizar para producir 481 g de etileno?
Taller de Química General I.
Universidad del Atlántico.
Temas: Balanceo de ecuaciones químicas y estequiometría.
- Un método común para la preparación de oxigeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición térmica de clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule el número de gramos de O2 gaseoso que obtendrá a partir de 46,0 g de KClO3. (Los productos de la reacción son KCl y O2).
- Considere la reacción:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Si reaccionan 0,86 mol de MnO2 y 48,2 g de HCl. ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán?
- El etileno (C2H4), un importante reactivo químico industrial, se puede preparar calentando hexano (C6H14) a 800 oC.
C6H14 → C2H4 + otros productos
Si el rendimiento de la producción de etileno es del 42,5 % ¿Qué masa de hexano se debe utilizar para producir 481 g de etileno?
Taller de Química General I.
Universidad del Atlántico.
Temas: Balanceo de ecuaciones químicas y estequiometría.
- Un método común para la preparación de oxigeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición térmica de clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule el número de gramos de O2 gaseoso que obtendrá a partir de 46,0 g de KClO3. (Los productos de la reacción son KCl y O2).
- Considere la reacción:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Si reaccionan 0,86 mol de MnO2 y 48,2 g de HCl. ¿Cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán?
...