Acido Citrico

Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7.

Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido.

La anterior definición (de ácido) corresponde a la formulada por Brönsted y Lowry en 1923 y generaliza la anterior teoría de ácidos y bases, de Arrhenius, de 1887. En la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse produce iones hidrógeno en disolución acuosa. La teoría de Brönsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos teorías son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases.

En 1923 Lewis amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque su teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis, un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones. De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brönsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brönsted-Lowry son ácidos de Lewis.

Ejemplos de ácidos de Brönsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.

Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3

Ácidos carboxílicos. Constituyen un grupo de compuestos químicos que se caracterizan por poseer un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); produciéndose este cuando sobre un mismo carbono coincide un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.

• . Qué es una titulación o valoración ácido-base? Para qué sirve? Un ejemplo

• 2. La titulación en química es un método en el cual tu vas a determinar la concentración de una sustancia conocida por medio de una sustancia de concentración conocida , y hay varios tipos de titulación como lo es la acido-base , oxido-reduccion, la potenciometrica , conductimetrica , la acido-base que tu preguntas es como su nombre lo dice vas a titular a un acido con una base o viceversa , por ejemplo tienes NaOH en tu bureta (titulante)

• 3. y vas a determinar la concentracion del HCl (analito o titulado ) , la tieulacion sirve para que veas en que volumen llegas al punto de equivalencia que es cuando va a ver los ismos moles o equivalentes de titulante como de analito , y el punto final es cuando se presenta un cambio de coloracion

• 4. para esto debes de usar un indicador que este va a ser que se presente o mas bien para que puedas visualizar en donde se presenta el punto de equivalencia , un indicador por ejemplo puede ser la fenolftaleina , los indicadores se seleccionan de acuerdo a la naturaleza de la muestra.

• 6. Titulación (desambiguación)La palabra titulación admite varios significados, según el contexto: En general este término indica el grado o título que se impone a una persona u objeto material por sus características. También se refiere al proceso

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