Ácidos y base ,pH, redox
Enviado por nilsweet • 20 de Marzo de 2023 • Trabajos • 1.700 Palabras (7 Páginas) • 42 Visitas
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DESARROLLO
1. Se dispone de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de 0,035 M con una Ka = 4,5 * 10-4 HNO2(ac) ⇔ H + (ac) + NO2 - (ac)
a. Desarrollar la siguiente tabla indicando la concentración para cada ionización.
Ionización | HNO2(ac) ⇔ H + (ac) + NO2 - (ac) |
Concentración inicial (M) | 0,0035 0,00 0,00 |
Cambios en la concentración (M) | -x +x +x |
Concentración final (M) | (0,035-x) +x +x 0,03125 3,75* 3,75* [pic 8][pic 9] |
b. Expresar la constante de acidez Ka.
R:/ la constante de acidez es Ka = () ( )[pic 10][pic 11][pic 12]
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c. Desarrollar el cálculo numérico de Ka para obtener la concentración final de cada especie.
R:/ Ka= ( ) ( )/ ()[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]
Ka = [NO₂⁻] [ H₃O⁺ ] / [ HNO₂]
Ka = 4,5 × 10⁻⁴
4,5 × 10⁻⁴ = X * X / (0,035 - X)
Puede considerarse que (0,035 - X) ≈ 0,035 entonces:
4,5 × 10⁻⁴ = X² / 0,035 ⇒ X² = 0,035 (4,5 × 10⁻⁴) ⇒ X = 0,004
HNO₂ + H₂O ⇔ NO₂⁻ + H₃O⁺
Concentración inicial (M) 0,035 0 0
Cambio en concentración (M) - 0,004 0,004 0,004
Concentración final (M) 0,031 0,004 0,004
Ka = [H+] * [NO2 -] / [HNO2]
4,5 * 10-4 = x * x / (0,035 – x)
4,5 * 10-4 * (0,035 – x) = x2
1,575 * 10-5 – (4,5*10-5x) = x2
x2 + 4,5*10-5x – 1,575 * 10-5 = 0
x2+0,00045x - 0,00001575 = 0
x = (0,00045)2 -4*1 (-0,00001575) = 0,0000632025
x = -0,00045-V0,0000632025 = -0,042
2*1
x = -0,00045-V0,0000632025 = 0,00375
2*1
Valor en positive = 3,75 * 10-3
d. Determinar el valor de pH e interpretar el resultado.
R:/ pH = -log [ H+] o pH = -log [H +]
pH = -log [H+]
pH = -log [0,00375]
pH = 2,43
El pH < 7 por lo tanto es una disolución ácida
e. Determinar el valor de pOH e interpretar el resultado.
R:/ pH + pOH = 14
2,43 + pOH = 14
pOH = 14 – 2,43
pOH = 11,57
El resultado nos da >7 por lo tanto es solución acida.
2. I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción.
R:/ l2 + 5 Cl2 + 6 H20 2 HlO3 + 10 HCI [pic 18]
b. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos.
R:/
N° oxidante | I | CL | H | O |
Reactantes | 0 | 0 | +1 | -2 |
Productos | +5 | -1 | +1 | -2 |
- Balancear las cargas agregando electrones. [pic 19][pic 20]
2I + + e- 2 Cl[pic 21][pic 22][pic 23]
- Debemos multiplicar para igualar la cantidad de electrones de los reactantes y de los productos [pic 24][pic 25][pic 26]
2l + 5* + 5* 2 e- 5*2Cl 5* + 10 Cl [pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31]
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