Act de organizacion quimica Actividad de organización y jerarquizacion
alexandergmlDocumentos de Investigación9 de Abril de 2018
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[pic 1][pic 2]
Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 22 Unidad Juárez
Química 2 y laboratorio
Actividad de organización y jerarquizacion
Nombre: Fabian Alejandro Lopez Salinas
Grupo:201
N.L:23
Docente: Mayra rojas
Matricula:1911988
30 de marzo de 2018
a)elabora una tabla de comparación de la teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry que incluya semejanzas y diferencias entre ambas.
Arrhenius | Bronsted-lowry |
Acido | Acido |
EJEMPLO: HCl(ac) H+(ac)+Cl-(ac)[pic 3] Cuando hacemos una solución acuosa de ácido clorhídrico, el HCl se disocia en iones H+ y Cl-.Ya que esto resulta en un aumento en la concentración de iones H+ en solución, el ácido clorhídrico es considerado un ácido de Arrhenius. | Un ácido de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón,H+ En la reacción entre el agua y el ácido nítrico, el ácido nítrico, HNO3 dona un protón (en azul) al agua, de tal forma que actúa como un ácido de Brønsted-Lowry. EJEMPLO: HNO3(ac)+H2O(l) H3O+(ac)+NO3-(ac)[pic 4] |
Base | Base |
Una base de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de OH- en una solución acuosa. | Una base es cualquier especie que puede aceptar un protón. |
b)elabora un listado con ejemplos de ácidos y bases fuertes y débiles 3 de cada uno
ACIDOS Y BASES DE ARRHENIUS
ACIDOS:
Ác. clorhídrico: HCl → Cl-(aq) + H+(aq)...o bien...HCl + H2O → Cl-(aq) + H3O+(aq)
Ác. nítrico: HNO3 → NO3-(aq) + H+(aq)...o bien...HNO3 + H2O → NO3-(aq) + H3O+(aq)
Ác. sulfúrico: H2SO4 → SO4-2(aq) + 2 H+(aq)...o bien...H2SO4 + H2O → SO4-2(aq) + 2 H3O+(aq)
BASES:
Hidróxido potásico: KOH → K+(aq) + OH-(aq)
Hidróxido de sodio: NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
Hidróxido de Calcio: Ca(OH)2 → Ca+2(aq) + 2 OH-(aq)
ACIDOS Y BASES BRONSTED-LOWRY
ACIDOS:
NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
HNO3(ac)+H2O(l)→H3O+(ac)+NO3−(ac)
NH3(ac)+H2O(l)⇌NH4+(ac)+OH−(ac)
BASES:
NH3(ac)+H2O(l)⇌NH4+(ac)+OH−(ac)
HPO42−(ac)+H2O(l)⇌H2PO4−(ac)+OH−(ac)
NaOH(ac)→Na+(ac)+OH−(ac)
C) elabora un esquema que represente la disociación de un compuesto iónico y uno molecular.
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