Act organizacion y jerarquizacion quimica etapa 4
Enviado por Yirleni Balleza • 25 de Enero de 2017 • Tareas • 366 Palabras (2 Páginas) • 2.876 Visitas
Universidad Autónoma de Nuevo León[pic 1][pic 2]
Preparatoria N°16
Etapa 4
Actividad Organización y Jerarquizacion
Equipo 2
Integrantes:[pic 3]
Aron Esaú Moran Romo
Geraldy Abigail Rumbo Lozoya
Héctor Alexander Leija Ontiveros
Miguel Alejandro Rodríguez Rocha
Yirleni Nahomi Perez Balleza
San Nicolás de los Garza, Nuevo León.
A 6 de Noviembre del 2016
Actividad de Organización y Jerarquización
Los enlaces químicos en productos de uso cotidiano
1.Utiliza la información de las dos actividades anteriores para construir en equipo un diagrama comparativo entre los enlaces: iónico, covalente no polar, covalente polar.
Para la construcción del diagrama considera los siguientes aspectos:
- El comportamiento de los electrones de valencia.
- Tipo de elementos que lo forman.
- La diferencia de electronegatividades entre los elementos que lo forman.
- Tipo de compuesto formado.
- Propiedades físicas: punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad en agua y conductividad eléctrica.
- Para cada tipo de enlace menciona tres productos de uso cotidiano.
2.De acuerdo con las indicaciones del docente presenta ante el grupo el diagrama comparativo producido.
3.Inicia una discusión grupal para revisar el diagrama comparativo
4.Compleméntalo con las aportaciones del grupo
5.Una vez reelaborado el diagrama comparativo guárdalo en tu portafolio como la primera evidencia de esta etapa.
6.Recuerda trabajar colaborativa y cooperativamente con tus compañeros, respetando sus opiniones.
Enlaces | Iónico | Covalente polar puro | Covalente no polar | Metálico |
El comportamiento de los electrones de valencia. | Se pierden con facilidad. | Se Comparten | Se comparten | Pierden electrones de su última capa. |
Tipo de elementos que lo forman. | Metal y no metal | Dos no metales | Dos no metales | Metales |
La diferencia de electronegatividades entre los elementos que lo forman. | Alta Más de 2 | Media .4 a 1.7 | Cero 0 a .4 | |
Tipo de compuesto formado. | Sales y Óxidos | Óxidos | Óxidos | Metales: ●Oxidos ●Lantanidos y actínidos. ●Alcalineoterreos. ●Alcalinos ●Elementos nativos. |
Propiedades físicas: punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad en agua y conductividad eléctrica. | ●Altos `puntos de fusión y ebullición. ●Son solubles en disolventes polares (agua). ●Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica. | ●Son solubles en disolventes polares (agua). ●En solución acuosa conducen electricidad. ●Puntos de fusión y ebullición son bajos (pero más altos que las sustancias no polares). | ●No son buenos conductores de la electricidad ni del calor. ●Tienen baja solubilidad en el agua. | ●Son maleables. ●Elevados puntos de fusión y ebullicon ●Insolubles en agua. ●Conducen la electricidad aun en estado sólido. ●Pueden deformarse sin romperse. |
Para cada tipo de enlace menciona tres productos de uso cotidiano. | ●Cloruro de sodio ●Oxido de magnesio ●Sulfato de cobre ●Fosfato de calcio ●Nitrato de plata | ●Agua ●Dióxido de carbono ●Amoniaco ●Diésel ●Cloruro de fosforo | ●Gas Hidrogeno ●Nitrógeno molecular ●Oxigeno molecular ●Flúor molecular ●Ozono | ●Cobre ●Oro ●Plata ●Zinc ●Aluminio |
...