Actividad De Adquisición De Conocimiento

PIA

2. Escriba las cargas apropiadas para que un metal alcalino, un gas noble y un halógeno tengan las mismas configuraciones electrónicas. ¿Cuál es el número de protones en cada uno? ¿El número de electrones? Ordénelos de radio menor a mayor y explique su razonamiento para el ordenamiento.

3. ¿A qué se refiere el termino enlace químico?

4. ¿Por qué los átomos forman enlaces entre sí? ¿Qué puede hacer que se favorezca una molécula en comparación con los atolones solitarios?

5. ¿En que difiere un enlace entre Na y Cl de un enlace entre C y O? ¿Qué hay acerca de un enlace entre N y N?

6. En sus propias palabras, ¿a qué se refiere el término electronegatividad? ¿Cuáles son las tendencias a través y hacia abajo en la tabla periódica para la electronegatividad? Explíquelas y describa como son consistentes con las tendencias de la energía de ionización y de los radios atómicos.

7. Explique la diferencia entre enlace iónico y enlace covalente. ¿Cómo puede empezarse la tabla periódica para determinar el tipo de enlace entre átomos?

8. ¿Falso o verdadero? En general, un átomo más grande tiene una electronegatividad menor. Explique.

9. ¿Por qué existe una regla del octeto (y que significa octeto) en la escritura de Lewis?

10. ¿Una estructura de Lewis indica cuales electrones provienen de cuales átomos? Explique.

13. Se utiliza las diferencias en la electronegatividad para justificar ciertas propiedades de un enlace. ¿Qué pasaría si todo el átomo se tiene los mismos valores de electronegatividad? ¿Cómo se afectaría el enlace entre los átomos? ¿Cuáles diferencias observarías?

14. Explique como puede utilizar la tabla periódica para predecir la fórmula de los compuestos.

15. ¿Cómo se determina los electrones de valencia en el trazado de estructuras de Lewis?

17. ¿Cuál es la idea principal en la teoría de la repulsión del par de electrones en la capa de valencia (RPECV)?

19. ¿Cómo se tratan los enlaces múltiples en la teoría de la RPECV?

21. ¿Qué es un momento dipolar? Proporcione cuatro ejemplos de moléculas que poseen momentos dipolares y dibuje la dirección del dipolo como se muestra e la sección 6.3.

22. ¿Poe que la presencia de un momento dipolar en la molécula del agua es tan importante? ¿Cuáles son algunas propiedades del agua que están determinadas por su polaridad?

23. En cada una de las siguientes moléculas diatónicas, ¿Cuál extremo de la molecula es negativo en relación con el otro extremo?

a) cloruro de hidrogeno, HCl

b) monóxido de carbono, CO

c) monofluoruro de bromo, ICl

24. En cada una de las siguientes molecuals diatomicas, ¿Cuál extremo de la molecula es positiva en relación con el otro extremo?

a) fluoruro de hidrogeno, HF

b) monofluoruro de cloro, CIF

c) monocloruro de yodo, ICI

25. Para cada uno de los siguientes enlaces, dibuje una figura que indique la dirección del dipolo del enlace, incluyendo cual extremo del enlace es positivo y cual es negativo.

a) C—F

b) Si—C

c) C—O

d) B—C

28. Para cada uno de los siguientes enlaces, dibuje una figura que indique la dirección del dipolo del enlace, incluyendo cual extremo del enlace es positivo y cual es negatico.

a) H—C

b) N—O

c) N—S

d) N—C

¿Piensas que el NO es el único compuesto con doble personalidad?

Si pienso que él no es el único compuesto que tiene doble personalidad

¿Cómo se unen los átomos de los elementos para formar compuestos?

Se unen con los electrones de valencia

¿Qué tipo de fuerzas los mantienen unidos? ¿Todas las uniones entre átomos son iguales?

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