Actividad De Aplicacion Quimica 1

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

Parte 2. Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos.

1. Para integrar los aprendizajes alcanzados en esta etapa, realiza en equipo la práctica, “Ensayos a la flama”.

2. Previo a la realización de la práctica investiga lo siguiente:

a) El efecto de la luz sobre los electrones de valencia.

b) ¿Qué es un espectro de emisión?

c) Los colores característicos que adquiere la flama con los diversos elementos.

3. Procedimiento experimental.

El preparador del laboratorio te proporcionará lo siguiente:

Metales Semimetales

Asa de nicromel o grafito de un lápiz Ácido clorhídrico, HCI 6 M

8 tubos de ensayo Nitrato de sodio, NaNO3

Gradilla Nitrato de calcio, Ca (NO3)2

Vaso de precipitado Nitrato de estroncio, Sr (NO3)2

Filtro de cobalto Nitrato de potasio, KNO3

Mechero Bunsen Nitrato de litio, LiNO3

Nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2

Procedimiento (anota tus observaciones)

I) Deposita una pequeña cantidad de las sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa de grafito.

II) Lava el asa de grafito en 15 mL de la solución de ácido clorhídrico depositado en un vaso de precipitado.

III) Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomar una pequeña muestra del mismo y calienta en la flama del mechero.

IV) Registra tus observaciones sobre el color de la flama. Repite el paso con el resto de las sales, teniendo cuidado de limpiar el asa de grafito con el ácido, antes de cada prueba.

V) Observa los colores producidos a la flama por las sales de sodio y potasio y obsérvalos a través de un filtro de cobalto.

VI) Elabora un reporte.

PRÁCTICA DE LABORATORIO

COLOR DE LA FLAMA

Nitrato de sodio Naranja

Nitrato de calcio Amarillo

Nitrato

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