Quimica Actividad De Aplicacion Semestre 2 Portafolio 1

Actividad de Aplicación

Problema 1

De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucares de las frutas o granos utilizados para su producción. La ecuación que presenta el proceso es:

C6H12O6 2CH6O + 2CO2

Una lata de 355 ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol si la densidad del alcohol es 0.978 g/ml, ¿Cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?

Volumen de alcohol: 15,97ml x 6= 95,82ml

Peso total: 95,82 ml x 0,78 g/ml = 74,7396

12,0107 H: 1,00794 O: 15,9994

peso molecular un mol del alcohol (C2H6O): (2x12, 0107)+ (6x1, 00794)+ (1x15, 9994)= 46,06844

Moles de alcohol: Peso del alcohol / 1 mol de alcohol: 74,7396/46,06844 = 1,622236 mol

1 mol glucosa ---> 2 mol alcohol + 2 mol CO2

Regla de 3: 1 ml glucosa / 2 mol alcohol = X mol glucosa /1,622236 mol alcohol = 0,81118 mol glucosa

Peso molecular de la glucosa: (6x12, 0107)+ (12x1, 00794)+ (6x15, 9994)= 180,15588

Moles glucosa: gramos glucosa / peso moles glucosa

o lo que es igual:

peso glucosa (gramos): moles glucosa x peso mol glucosa: 0,81118 g x 180,15588= 146,13884 g glucosa

Problema 2

Dentro de los procesos vitales para mantener el equilibrio entre los seres vivo, está la respiración y la fotosíntesis.

A) C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + Energía.

B) CO2 + H2O + luz C6H12O6 + O2

a. Indica cual ecuación representa la respiración y cual la fotosíntesis.

A) C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Energía.  RESPIRACIÓN

B) 6CO2 + 6H2O + luz C6H12O6 + 6O2  FOTOSINTESIS

b. ¿A qué tipo de reacción pertenecen de acuerdo con el intercambio de energía?

A) C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Energía.  EXOTERMICA

B) 6CO2 + 6H2O + luz C6H12O6 + 6O2  ENDOTERMICA

c. Balancea las ecuaciones.

A) C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Energía.

B) 6CO2 + 6H2O + luz C6H12O6 + 6O2

d. Una planta absorbe agua por su raíz. Si 500g los utiliza en el proceso de fotosíntesis. ¿Cuántos gramos de O2 producirá?

500g H2O * (1mol / 18g) = 27.77 mol H2O

La relación molar es 1:1 por lo que se forman 27.77 mol de O2

Ahora simplemente conviertes a gramos de O2;

27.77 mol O2 * (32g / 1mol) = 888.64g O2

Problema 3

En una nave espacial, el CO2 producido por la representación de los astronautas, es eliminado de la atmosfera de la nave por absorción en KOH. La ecuación del proceso es:

CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O

A) Calcular la cantidad en gramos de KOH para eliminar 550g de CO2.

(44) (550)= 24200 24200/ 56= 432.14

B) Reflexiona, ¿será posible aplicar este método para eliminar el CO2 que es emitido por la combustión de la gasolina en los motores de combustión interna?

Si, ya que se seguiría el mismo proceso como el mismo de arriba y así podremos eliminar el CO2 que es emitido por la combustión.

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