Actividad de Química industrial y sustentabilidad
Enviado por wicko17 • 27 de Junio de 2017 • Trabajos • 660 Palabras (3 Páginas) • 243 Visitas
Nombre: Luis Arturo Gonzalez Delgado | Matrícula: 2755674 |
Nombre del curso: Química industrial y sustentabilidad | Nombre del profesor: Liliana Pérez Chávez |
Módulo: 2 | Actividad: 4 |
Fecha: 25 de noviembre de 2015 | |
Bibliografía: |
- Define con tus propias palabras en qué consiste una reacción química y los tipos que existen.
Es un proceso mediante el cual se tansforman una o mas sustancias que reaccionan para convertirse en algún producto.
De síntesis, Descomposición, Desplazamiento o Simple Sustitución, y Reacción de doble desplazamiento
- Determina el procedimiento que conlleva cada tipo de reacción química.
Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
Reacción de síntesis | Elementos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. | Forma general: | Un ejemplo es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos más sencillos. | Forma general: | Un ejemplo es la descomposición del agua: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) |
Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | Forma general: | Un ejemplo se produce cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los aniones y cationes en un compuesto cambian lugares con los aniones y cationes de otro compuesto, para formar dos sustancias diferentes. | Forma general: | Un ejemplo es la formación de NaCl (sal de mesa), cuando se combina hidróxido de sodio y ácido clorhídrico: NaOH + HCl → NaCl + H2O |
- Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química, considerando la clasificación de las reacciones de química inorgánica, orgánica y óxido-reducción, incluyendo sus fórmulas.
Reac. de Síntesis Composición
4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)
Reac. de Descomposición o Análisis
2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)
Reac. de Desplazamiento o Sustitución
...