Actividad de organización y jerarquización parte 1
Enviado por Emanuel Flores • 10 de Febrero de 2017 • Documentos de Investigación • 565 Palabras (3 Páginas) • 184 Visitas
[pic 1][pic 2]EIAO “Escuela y preparatoria Industrial Álvaro Obregón”
Unidad: MTY 1
Materia: Química 2
Rubén Emanuel Paredes Flores
Matrícula: 1876084
Grupo: 2B4
Aula: 106
Turno: Vespertino
Lugar y Fecha: Monterrey, Nuevo León, 9 de febrero de 2016
Actividad de organización y jerarquización parte 1
Introducción:
Se verán las reacciones químicas presentadas en la vida cotidiana, se hará un mapa conceptual para clasificar las reacciones químicas con base en intercambio de masa y de energía. También será vistos las reacciones químicas que representan los procesos de oxidación del hierro, obtención del cemento y la fotosíntesis.
Desarrollo
Oxidación del hierro
Debido a una reacción redox (o de oxidación-reducción). Este es un tipo de reacción en la que se intercambian electrones entre los reactivos de forma que cambian sus estados de oxidación.
En toda reacción redox hay una sustancia que pierde electrones (se oxida), actuando como reductor, y una sustancia que gana electrones (se reduce) y que actúa como oxidante.
La obtención de cemento
2 Ca2SiO4 (s) + 4 H2O (l) → Ca3Si2O7 . 3 H2O (s) + Ca(OH)2 (s)
Cuando el silicato se encuentra ya hidratado, recibe el nombre de gel de tobermorita, el cual forma cristales bastante resistentes que se adhieren a través de fortísimos enlaces silicio-oxígeno a la arena, y también al conglomerado, es decir, a las pequeñas rocas que se suelen mezclar con el cemento. Como el otro producto de la reacción es el hidróxido de calcio, la mezcla en cuestión debe tratarse como si de material corrosivo se tratase durante el tiempo que dure el proceso de endurecimiento de la mezcla.
La fotosíntesis
Dióxido de carbono + Agua + Luz = Glucosa + Oxígeno
Cuando la luz incide en una molécula de clorofila, esa absorbe parte de la energía luminosa que permite la reacción del dióxido de carbono con agua, produciendo carbohidratos y liberando oxígenos. Observemos la siguiente ecuación:
6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g)
El catalizador de esta reacción es la clorofila, es decir, ella no se desgasta y tampoco consumida, apenas activa la reacción
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