Adsorción I

Objetivos: 

• Encontrar el modelo matemático al que pertenece el estudio de adsorción del ácido acético en solución y carbón activado; formando un sistema; utilizando éste último como adsorbente y al ácido como adsorbato. Todo esto por medio de isotermas.

Resultados:

[pic 2]

     Cálculos: Aplicando, 

Cf= [pic 3]

Se obtuvo lo siguiente:

1. Cf= = 0.013M[pic 4]

1. Cf= = 0.032M[pic 5]

1. Cf= = 0.07M[pic 6]

1. Cf= = 0.158M[pic 7]

1. Cf= = 0.247M[pic 8]

1. Cf= = 0.385M[pic 9]

Para calcular la cantidad adsorbida por gramo de adsorbente, se aplicó:[pic 10]

a= V x 1000[pic 11]

1. a= 0.025L x 1000[pic 12]

=mol/L/g * L=mol/L*g*L=milimol/g

= 0.3 milimol/g

1. a= 0.025L x 1000[pic 13]

=0.45 milimol/g

1. a= 0.025L x 1000[pic 14]

= 0.75 milimol/g

1. a= 0.025L x 1000[pic 15]

=1.05 milimol/g

1. a= 0.025L x 1000[pic 16]

=1.325 milimol/g

1. a= 0.025L x 1000[pic 17]

=1.625 milimol/g

Graficando adsorción en función de la concentración final, tenemos:

Modelo matemático Henry:

[pic 18]

Modelo matemático Langmuir:

[pic 19]

Modelo matemático Frendlinch:

[pic 20]

Discusión: De acuerdo a las gráficas se observa que hubo un comportamiento más lineal en el modelo Frenundlinch; sin embargo al haber valores negativos se descarta. Únicamente tomaremos en cuenta los modelos de Henry y Langmuir; de éstos se obtuvo un comportamiento más lineal con el modelo de Lagmuir, que comparado con el de Henry, no hay mucha diferencia. Por ello podemos decir que se trabajó a temperatura constante, que la adsorción se dio en sitios específicos de la superficie, la energía de activación fue igual en todos los sitios y que la interacción entre las moléculas y la superficie no fue efectuada por medio de los electrones de valencia de las moléculas del sólido.

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