PRÁCTICA 8 ”ADSORCIÓN I: ESTUDIO DE LA ADSORCIÓN SÓLIDO SOLUCIÓN”
Enviado por Marianax5 • 19 de Noviembre de 2019 • Ensayos • 1.057 Palabras (5 Páginas) • 848 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
INGENIERIA EN SISTEMAS AMBIENTALES
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA 2
PRÁCTICA 8 ”ADSORCIÓN I: ESTUDIO DE LA ADSORCIÓN SÓLIDO SOLUCIÓN”
4AM1
EQUIPO:
GUERRERO HERRERA AMARA DANIELA
MARTINEZ HERNANDEZ KARLA VIRGINIA
HERNÁNDEZ RANGEL MARIANA
PROFESORA:
PROFRA. MINERVA NAJERA MARTINEZ
PROFRA. GALINDO RODRIGUEZ MARIA EDITH
INTRODUCCIÓN:
El fenómeno de adsorción es de particular relevancia en la ciencia de los coloides y superficies. El proceso de adsorción de átomos y moléculas en las interfaces, es una de las principales formas en que las interfaces de alta energía pueden modificarse para disminuir la energía total del sistema.
La adsorción puede ocurrir en cualquier tipo de interface (L-G, S-G, L-S), sin embrago las diferentes características de las interfaces sólidas y líquidas hace necesario un análisis particular de cada caso.
Hay dos aspectos que deben ser considerados:
El efecto de la adsorción sobre la energía interfacial del sistema en el equilibrio (termodinámica) La rapidez del proceso de adsorción (cinética).
Adsorbato: Sustancia que se pega (adsorbe) en la superficie.
Adsorbente: Superficie sobre la que sucede la adsorción.
Isoterma de adsorción: Es la relación general entre la cantidad de gas adsorbido por un sólido, a temperatura constante como función de la presión del gas; relación en el equilibrio entre la cantidad de gas adsorbido y la presión del gas a temperatura constante.
[pic 3]
FIGURA 1. GRÁFICA DE LA ISOTERMA DE ADSORCIÓN.
La adsorción puede clasificarse en dos tipos:
Adsorción física (fisisorción): Fuerzas de van der Waals, ∆H~ 20 KJ/mol, reversible ⇒ desorción ⇐ si T ↑ y P↓, no es de naturaleza específica (sitios activos), formación de multicapas, el adsorbato conserva su identidad.
Adsorción química (quimisorción): fuerzas análogas al enlace químico (atracción entre iones opuestos o coulombicas, coordinadas o covalentes), ∆H~ 200 KJ/mol, irreversible ⇒ no hay desorción ⇐ si T ↑ y P↓ a menos que sean cambios muy drásticos, es de naturaleza específica (sitios activos), formación de monocapas, el adsorbato puede perder su identidad.
DISCUSION ADSORCION I
En el desarrollo de la práctica se determinó la capacidad del carbón activado como adsorbente en soluciones acuosas de diferentes concentraciones de ácido acético. El desarrollo nos permitió determinar el tipo de adsorción que se genera y si el adsorbente es el adecuado con respecto al soluto a adsorber.
En la práctica realizada se efectúa la adsorción física, en este fenómeno de adsorción el adsorbato, que en este caso fue el ácido acético y la superficie del adsorbente correspondiente al carbón activado, interactúan sólo por medio de fuerzas de van der Waals; descartando el fenómeno de adsorción química debido a que no existe reacción entre las moléculas del absorbente y las del absorbato.
A partir de las cantidades de soluto adsorbido, la cantidad de adsorbente y la variación de concentración de las soluciones se logró determinar el tipo de adsorción que se presentó en el laboratorio, una vez obtenidos los resultados en el procedimiento experimental se realizó una gráfica de adsorción en función de la concentración de ácido acético para determinar el tipo de isoterma que caracteriza este fenómeno.
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