Alcalinidad
Enviado por monicagiraldo95 • 22 de Octubre de 2012 • 605 Palabras (3 Páginas) • 1.461 Visitas
Introducción:
La alcalinidad en el agua se define como la capacidad de neutralizar ácidos. Esta puede ser usada para el tratamiento de aguas residuales y naturales, y su medición se usa para el control de estos procesos.
La finalidad de este laboratorio es introducir el concepto de alcalinidad, medir el valor de esta en una muestra de agua y conocer las implicaciones que tiene la alcalinidad en el tratamiento de aguas.
Objetivos:
Graficar PH Vs concentración de acido sulfúrico.
Determinar la concentración de hidróxidos, carbonatos y bicarbonatos.
Determinar la alcalinidad en una muestra de agua problema.
Marco Teórico:
La alcalinidad se define como la capacidad que tiene el agua para neutralizar ácidos o aceptar protones. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un indicador de dichas especies iónicas. No sólo representa el principal sistema amortiguador del agua dulce, sino que también desempeña un rol principal en la productividad fotosíntesis de cuerpos de agua naturales, sirviendo como una fuente de reserva de CO2 para la atmosfera.
Para la mayoría de las aguas naturales que están dominadas por la química de carbonatos, casi siempre el PH se encuentra entre 43. Y 4.7. La alcalinidad sirve para medir la capacidad buffer que posee una muestra de agua natural gracias a que:
Las aguas naturales que poseen alta alcalinidad, normalmente tienen alta capacidad buffer.
El PH entre 4.3 y 4.7 corresponde al PH cuando los seres vivos acuáticos empiezan a verse afectados en cuerpos de agua naturales.
Cuantitativamente se puede calcular la alcalinidad con la siguiente ecuación:
Alc=[〖〖HCO〗_(3 )〗^- ]+2[〖〖CO〗_3〗^(2-) ]+[〖OH〗^- ]-[ H^+]
Descripción del procedimiento:
Tomar un volumen de muestra de 50-100 mL y registrar el volumen.
Transferirlo la muestra Beaker.
Medir el PH de la muestra y registrarlo. Si este PH es mayor a 8.3 agregar acido hasta que llegue a 8.3, agitar suavemente para no alterar la muestra.
Agregar acido hasta alcanzar un PH de 4.3.
Resultados:
Sustancia A.
PH inicial: 10.08
Volumen de solución (mL) pH
1 mL 9.97
2 mL 9.79
3 mL 9.57
4 mL 9.36
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