Lab de aguas. Alcalinidad y Acidez

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UNIDADES TECNOLOGICAS DE SANTANDER

INFORME-LABORATORIO AGUAS

IDENTIFICACION

NOMBRE DE LA PRACTICA: Alcalinidad y Acidez

FECHA:  16-09-2014

NOMBRE: Dayron Ferney Bautista Castellanos

CODIGO: 1098715700

NOMBRE: Kalena Ardila Vera

CODIGO: 1102365267

PROGRAMA: Tecnología Ambiental

GRUPO: A134

DOCENTE: Claudia Hernández

RESUMEN

Iniciamos la clase y la practica con una explicación de alcalinidad y acidez por parte de la docente, posteriormente tomamos 100 ml de agua de rio que fue llevada por la misma, se titulo en una bureta con HCl y se tomo en un erlenmeyer 1 gota de tiosulfato de sodio, 2 gotas de Naraja de metilo para la alcalinidad. El cual gastamos 4ml para de hcl para obtener un tono naranja.

Luego se procedió a realizar la práctica de acidez en la cual se tomo 100 ml de muestra de agua de rio y en el erlenmeyer se puso 4 gotas de fenolftaleína mas una gota de tiosulfato de sodio para de esta forma ir agregando NaoH de la bureta en el cual gastamos 1 gota para que se tornara rosa.

Luego se procedió a realizar los respectivos cálculos de la practica.

TABLAS DE DATOS Y CALCULOS

ALCALINIDAD

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100 ml agua rio frio

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• Erlenmeyer: 1 gota de tiosulfato de sodio + 2 gotas naranga metilo+ 100 ml de agua
• Bureta: Hcl

Acidez

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100 ml agua rio frio

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• Erlenmeyer: 1 gota de tiosulfato de sodio + 4 gotas Fenolftaleina+ 100 ml de agua
• Bureta: Naoh

ANALISIS DE RESULTADO

ALCALINIDAD

ALCALINIDAD:

Se titulo con HCl a 0.04326N (el doble de lo ideal, que sería 0.02N).

Se usa como indicador Fenolftaleína (para determinar cantidad de carbonatos) y al dar incoloro la muestra, indica que hay un pH superior a 8.3, se usa naranja de metilo para determinar bicarbonatos HCO3.

Se gasto un volumen total de 0.4 ml

Volumen gastado = 0,04 ml Hcl

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=0.8652 mg/l CaCo3

FOTO NARANJA PALIDO

MÉTODO POTENCIOMENTRICO (ALCALINIDAD)

Tabla 4. Datos pH vs V.

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Gráfica 1. Relación pH-Volumen de alcalinidad.

SEGÚN EL DECRETO: La normatividad colombiana en el decreto 475 de 1998 establece el nivel admisible para alcalinidad  total en el agua, este nivel no debe ser superior a 120 ppm de CaCO3; en la práctica los resultados de alcalinidad total de la muestra es de -- ppm de CaCO3, por lo tanto esta muestra está dentro del rango establecido por las leyes Colombianas El decreto 475 de 1998 es una de las normas más importantes a nivel de recurso hídrico, es por el cual se expiden normas técnicas de calidad del agua potable.

Los iones relacionados a la alcalinidad presentes en una muestra como resultado de la disociación o la hidrólisis de solutos, reacciona con la adición de un acido patrón. La alcalinidad como la acidez depende del valor del punto final del pH fijado.           

        pH        fenolftaleina rosa[pic 10][pic 11]

        2.3        (no se pone rosa porque no tiene OH-[pic 12]

8,3        OH[pic 13][pic 14][pic 15]

4.5        1+Co3[pic 16][pic 17][pic 18]

        ½ Co3[pic 19][pic 20][pic 21]

        v. agregado Hcl

ACIDEZ

ACIDEZ:

Se tituló con NaOH a 0.0236 N.

Su punto de viraje es incoloro (se le agrega Fenolftaleina) y con el hidróxido de sodio con agente valorante da un color rosado fuerte.

El volumen que se gasto fue de 0.1 ml

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= 1.1804 mg/l de CaCo3 en acidez

La muestra de agua posee 1.1804 mg/L de CaCO3 y hace referencia a la cantidad de dióxido de carbono que hay en el agua, el cual posee desde el punto de vista de la potabilidad, tiene poca importancia debido a que no afecta en gran medida a los organismos que lo consumen, sin embargo desde un punto de vista industrial es importante debido a su alto poder corrosivo.

Casi siempre se considera en agua natural la acidez carbonacea en muestras que poseen un pH entre 4 y 6, y para este caso el pH es de 6.2; si es el caso que poseyera un pH menor a 4 se entendería que posee una sustancia acida adicional distinta al dióxido de carbono que sería la acidez mineral; luego se haría sumatoria de acidez mineral y carbonacea para hallar acidez total.

PORQUE USAMOS TIOSULFATO?

Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido tiosulfúrico H2S2O3. La fórmula química del anión tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios conpH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, ácido sulfhídrico (H2S), óxido de azufre (IV) (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidables. Pueden formarse con oxidantes suaves como el yodo elemental tetrationatos (O3S-S-S-SO32-).

OBSERVACIONES

• Tener en cuenta siempre las etiquetas de los reactivos que se van a usar, en este caso por ejemplo, revisando su concentración Normal.
• El trabajo en grupo, importante para prácticas largas o procesos complicados, el tiempo de laboratorio es muy limitado.

CONCLUSIONES

• El intervalo del pH en el agua, en el que el indicador exige un cambio de color depende de la temperatura y de la presencia de disolventes orgánicos presentes en la muestra valorable
• La actividad de un acido o de un álcali se mide mediante el valor de pH, por lo tanto cuando más activo sea, menor será el pH y cuando más activo sea un álcali, mayor será el pH
• Se utilizo fenolftaleína como indicador resultando la muestra color rosa pálido luego de llegar a su punto de saturación
• La alcalinidad es una medida de la cantidad total de sustancias alcalinas (oh-) presente en el agua y se expresan como ppm de CaCo3 equivalente también se hace asi porque puede desconocerse cuáles son los álcalis presentes, pero estos son al menos equivalentes al CaCo3 que se reporte.
• Un indicador ya se fenolftaleína o  naranja metil nos puede indicar la concentración de la presencia de acidez y alcalinidad en el agua
• El tiempo de titulación depende de la concentración.

REFERENCIA BIBLIOFRAFICA

www.analisisdeagua.com

www.eduquimica.com

manual de laboratorio de aguas

libro alcalinidad de agua