Antecedentes De Potenciales Termodinámicos

Antecedentes

1) ¿Qué es una reacción de óxido-reducción?

Reacción química en la que el estado de oxidación de una o más sustancias cambia

2) ¿Qué es una pila y cuál es el principio de su funcionamiento?

Dispositivo donde se lleva a cabo una reacción espontánea de oxidación-reducción y donde hay una transferencia de electrones a través de un circuito externo.

3) Investigar qué es una pila de plata-zinc, cuál es la reacción de óxido reducción que se lleva a cabo en ella y la aplicaciones de este tipo de pilas

Es una pila no recargable de electrolitos secos, con tamaño reducido y de larga duración.

Reacción:

-Ánodo: Zn (s) + 2 OH−→ ZnO (s) + H2O (l) + 2e−

-Cátodo: Ag2O (s) + H2O (l) + 2e− → 2 Ag (s) + 2 OH−

Reacción global: Ag2O (s) + Zn (s) → 2 Ag (s) + ZnO (s)

Tiene aplicaciones en relojes, calculadoras, cámaras, entre otros.

4) ¿Qué es el potencial eléctrico?

El potencial es la velocidad con la que se realiza un trabajo, en el caso del potencial eléctrico se define como el trabajo realizado para trasladar una carga positiva unitaria q de un punto a otro, desde el punto A hasta B. Sus unidades son J/C o Volts.

5) Escribir la ecuación que relaciona al trabajo eléctrico con el potencial para una reacción de óxido-reducción

ΔG=-n(e-)FE

6) Explicar la ecuación que relaciona al trabajo eléctrico con el potencial eléctrico para una reacción de óxido-reducción

Es el número de electrones por la constante de Faraday por el potencial

7) Explicar la interpretación física de ΔG° cuando un proceso se lleva a cabo a presión constante

Explica la espontaneidad de un proceso

8) Investigar la interpretación física de ΔH° y ΔS° cuando un proceso se lleva a cabo a presión constante

ΔH a presión constante es el calor en el sistema

9) ¿Cuál es la ecuación que relaciona ΔG° con ΔH° y ΔS° a temperatura constante?

ΔG= dH-TdS

10) Explicar el criterio de espontaneidad y equilibrio asociado con ΔG° a temperatura y presión constantes

ΔG>0 proceso no espontáneo

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