Análisis de sustancias solubles en hexano
lalitabbEnsayo9 de Septiembre de 2012
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Laboratorio de Química Orgánica I
Análisis de sustancias solubles en hexano
Constante María Belén, Llano Juan Paul, Ortega José Gabriel, Vega Karla
Escuela Politécnica Nacional, Facultad de Ingeniería Química y Agroindustria, Agroindustrial
belencita_sb@hotmail.com, bluepacket@hotmail.com,karlis_vc@hotmail.com, paul_18mds@hotmail.com
2. MATERIALES Y METODO
2.1 MATERIALES
5 tubos de ensayo.
Soporte para tubos de ensayo.
1 Probeta de 10 ml
1 mechero
REACTIVOS.
Alcohol etílico.
Carbonato potásico
Alcohol n - butílico.
sodio
Éter anhidro
Permanganato de potasio
Metanol
Acido sulfúrico
Sulfato de cobre anhidro
Acido acético
Acido salicílico
2.2 METODO
• Ensayo de solubilidad
En un tubo de ensayo colocar 10 mL de etanol y 10 mL de agua destilada. Después saturar la solución con carbonato potásico. Realizar el mismo procedimiento con alcohol n-butílico y determinar la cantidad de este que puede disolverse en 5 mL de agua destilada.
• Oxidación de los alcoholes
Disolver 5 mL de metanol en 45 mL de agua destilada. Colocar 5mL esta mezcla en tres tubos de ensayo diferentes.
Al primer tubo de ensayo se añade 1 gota de NaOH.
Al segundo tubo de ensayo se le añade 1 gota de H2SO4.
Al tercer tubo de ensayo se lo deja neutro.
A cada uno de estos se le añade 2 gotas de permanganato de potasio.
• Presencia de agua en alcohol
Colocar 5 mL de etanol en un tubo de ensayo a esto se añaden 0.5 g de sulfato de cobre anhidro se agita la mezcla y repetir por una segunda vez usando alcohol absoluto
• Diferenciación delos alcoholes etílico y metílico.
En un tubo de ensayo se coloca 1 mL de acido sulfúrico concentrado a una mezcla de 1 ml de acido acético glacial y 1 ml de etanol. Calentar la mezcla sin dejar ebullir y dejar enfriar.
En un segundo tubo de ensayo se colocan 1 mL de metanol y 0.25 g de acido salicílico y 1 mL de acido sulfúrico concentrado calentar sin dejar ebullir y esperar a que se enfríe.
• Propiedades acidas de los alcoholes.
En un tubo de ensayo colocar 5 mL de etanol y un trozo pequeño de sodio. Cuando la reacción se haya completado se añade una cantidad igual de éter verter este contenido en una caja preti y dejar evaporar el éter y añadir 3 mL de agua
A 5mL de alcohol n-butilico se coloca un pequeño trozo de sodio y observar la velocidad de reacción.
3.- OBSERVACIONES
En el primer ensayo se pudo observar que la solución al final se separa distinguiendo en la parte superior solamente agua.
La cantidad aproximada de alcohol n-butilico que se puede disolver en 5 mL
de agua es de 0.6 mL al saturar la solución toma un color blanco intenso.
En el segundo ensayo al colocar el permanganato en la solución de NaOH se pudo observar que el color vario de un purpura intenso a un verde y quedando finalmente una coloración amarillenta.
En este mismo al añadir permanganato al segundo tubo de ensayo que contiene H2SO4 la coloración fue variando de fucsia propio del permanganato hasta terminar en una coloración tomate pálido.
En el tercer tubo de ensayo que se encontraba neutro al añadir el permanganato y reaccionar
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