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Aplicación de las titulaciones ácido-base.


Enviado por   •  9 de Marzo de 2016  •  Prácticas o problemas  •  3.127 Palabras (13 Páginas)  •  423 Visitas

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio Química general II

Mtra. Norma Mónica López V.

Aguilar Zárate Sebastián

Reporte de la práctica N° 3

        Aplicación de las titulaciones ácido-base.

Entrega: 7 de marzo de 2016

Objetivo:

Determinar la concentración exacta de los productos comerciales ocupados mayormente para la limpieza como puede ser el ácido muriático o la sosa caustica comercial.

En la segunda parte de la práctica se determinara cuantos son los números de hidrógenos que llegan a reaccionar por parte de un ácido orgánico utilizando una titulación ácido-base para ambos procesos.

Introducción:

Con esta práctica se tratara de determinar la concentración de productos usados para la limpieza del hogar como son el ácido muriático y la sosa comercial a partir de una titulación ácido-base cada una será determinada con una base (en caso del ácido muriático) o ácido (en caso de sosa comercial)

Hipótesis:

Procedimiento:


Resultados

Tabla 1: Estandarización de NaOH

Reacción: HFt-   +  OH        Ft2-  + H2O[pic 1]

No. De Muestra

Masa de biftalato de potasio (g)

Cantidad de biftalato (HFt-) (mol)

Cantidad de NaOH que reacciono (mol).

Volumen de NAOH consumido (ml)

Concentración de NAOH

1

0.151

7.3939x10-4

7. 3939x10-4

7.3

0.1012

2

0.150

7.3459x10-4

7.3459x10-4

7.5

0.0979

3

0.150

7.3459x10-4

7.3459x10-4

7.5

0.0979

Promedio:

0.099 mol/L

En esta tabla se puede observar el volumen de NaOH que fue necesario para que haya un cambio de coloración de incoloro a rosa y la cantidad de sustancia de cada  uno de los componentes de la titulación.

Nota: Se observa que el cambio en la coloración debido a la fenolftaleína puede ser muy brusco por lo que es necesario tener mucho cuidado al agregar la disolución de NaOH, es necesario hacerlo gota a gota cuando se aproxima al valor estequiometrico esperado.

Tabla 2: Operación de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato

No. De Muestra

Masa de biftalato de potasio: (g)

Cantidad de biftalato (mol)

Volumen teórico de NaOH (mL)

1

0.151

7.3939x10-4

7.3939

2

0.150

7.3450x10-4

7.3450

3

0.150

7.3450x10-4

7.3450

Muestra los datos teóricos que se debieron de obtener si nuestras mediciones hubieran sido exactas.

Tabla 3: Porcentajes de error de la molaridad para cada muestra:

No. De muestra

% de error

1

1.2863%

2

-2.0666%

3

-2.0666%

Tabla con los datos del porcentaje de error que hubo en cada una de las muestras de NaOH respecto a la experimental y la teórica.

Análisis de resultados:

Como se puede observar en las tablas la concentración de nuestra muestra de NaOH tiene una concentración levemente inferior a la esperada posiblemente causada por diferentes factores como pueden ser la incertidumbre de los instrumentos de medición, o errores humanos a la hora de pesar las disoluciones. Teniendo un promedio de error cercano al 2% en un volumen necesario para la titulación del biftalato.

Conclusiones:

No se obtuvo la concentración esperada, a pesar de que falto una pequeña cantidad para obtenerla, no fue así, y esto se debe a que los factores que no se pueden controlar son muchos, la pureza del patrón primario y del hidróxido de sodio, la veracidad de las lecturas que indica la bureta, las gotas que pudieron añadirse de más a cada alícuota.

A pesar de estos errores experimentales, fue posible conocer la concentración real de la disolución de NaOH, además de que se adquiere experiencia para realizar tanto una estandarización como una titulación, ahora la disolución previamente preparada de NaOH es útil debido a que ahora puede ser utilizada como titulante en futuras titulaciones.

Las técnicas que se realizaron para llevar a cabo la estandarización también proporcionan al alumno un nuevo conocimiento del manejo de nuevos materiales, además de que ya se conoce su funcionamiento, con la practica se podrá llegar a dominar su uso y así poder reducir el error experimental en cada alumno.

Glosario:

Estandarización: Es el proceso por el que se conoce la concentración de una disolución, por medio de la utilización de un patrón primario. A esta disolución se le conoce como estandar secundario.

Titulación: Es el proceso mediante el cual se conoce la concentración de una disolución, por medio del uso de un titulante o un estándar secundario que previamente se estandarizó con un patrón primario.

Analito: Se trata de la disolución de concentración desconocida, que se estudiará por medio de una titulación y se conocerá su concentración.

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