Práctica 3. Aplicación De Las Titulaciones ácido Base

Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido base

Problema 1. Pureza de una muestra de sosa comercial

- Partiendo de sosa (sólida)

Reacción: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Volumen (mL) de H2SO4 0.1 N consumido Moles de H2SO4 Moles de NaOH Masa (g) de NaOH (Pura) Masa (g) de NaOH (sosa comercial) Pureza de sosa comercial de %m/m

1 4 mL 2x10-4 4x10-4 0.016 0.017 94.11

2 5.4 mL 2.7x10-4 5.4x10-4 0.0216 0.023 93.91

3 4.5 mL 2.25x10-4 4.5x10-4 0.018 0.018 100

Promedio %m/m: 96% m/m

Cálculos:

- Moles de H2SO4

4 mL (0.05mol/1L)(1L/1000mL) = 2x10-4 mol H2SO4

- Moles de NaOH

De la estequiometria de la reacción 1mol H2SO4 : 2 mol NaOH

2x10-4 mol H2SO4 (2 mol NaOH/1 mol H2SO4) = 4x10-4 mol NaOH

- Masa de NaOH (pura)

4x10-4 mol NaOH (40g NaOH/ 1 mol NaOH) = 0.016 g NaOH

- Pureza de sosa comercial %m/m

(0.016 g/0.017g)x100% = 94.11%

Problema 2 Concentración de una muestra de ácido muriático de uso doméstico.

- Cantidad preparada de la dilución 1:100: 50 mL

- Volumen de muestra problema para preparar la dilución 1:100: 10 mL

Reacción: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Volumen (mL) de NaOH 0.1 consumido # de eq. OH- añadidos # de eq, H+ Moles de HCl Volumen (mL) de la alícuota (de la dilución de la muestra comercial) Cantidad (mL) de HCl (muestra comercial que hay en la alícuota) Molaridad HCl comercial Normalidad HCl comercial % m/v HCl comercial

1 7.2 1 1 7.2x10-4 10 0.1 7.2 7.2 26.28

2 7.2 1 1 7.2x10-4 10 0.1 7.2 7.2 26.28

3 7.1 1 1 7.1x10-4 10 0.1 7.1 7.1 25.92

Promedio %m/v = 26.16%

Cálculos

- Moles de HCl

7.2 mL NaOH (0.1 mol/1L)(1L/1000mL)= 7.2x10-4 mol NaOH

De la estequiometria de la reacción 1mol HCl:1mol NaOH por lo tanto hay 7.2x10-4 mol HCl

- Molaridad HCl comercial

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