BIOQUÍMICA MÉDICA

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE MEDICINA

E.S.M.

PRÁCTICA No. 3

ELECTROLITOS Y pH

ALUMNOS:

CASTRO NAVA JAY ALEXANDER

FLORES GÁLVEZ LUIS GERARDO

MARTÍNEZ MÉNDEZ ANDREA CAROLINA

PRADO BARRERA LUIS ANTONIO

GRUPO:

2CM14

MATERIA:

BIOQUÍMICA MÉDICA 1

PROFESOR:

Dr. CASTAÑEDA GONZÁLEZ CARLOS

25/02/2019

MARCO TEORÍCO

Electrolitos

Se define como electrolito a toda sustancia con iones libres, capaz de transportar la corriente eléctrica y que se encuentra en forma de sólido fundido o presente en una disolución.

En el cuerpo humano, los electrolitos se encuentran disueltos en el plasma y sus variaciones provocan movimiento de agua entre los compartimientos donde se encuentran, concentrándose de manera diferente y manteniendo un equilibrio de los fluidos en las células.1-2 Cabe mencionar que los más importantes son aquellos con carga positiva como el: sodio (Na+), potasio (K+), calcio (Ca++) y magnesio (Mg++); y los iones con carga negativa como el : cloro (Cl-), bicarbonato (HCO3-) y fosfato (HPO4-). 1

El de mayor concentración en el líquido extracelular es el Na++, mientras que el K+ es el electrolito de mayor concentración del líquido intracelular, junto con el Mg+. De igual manera, se pueden identificar a la dextrosa, creatinina y urea que son consideradas no electrolitos debido a que no pueden disociarse, formando iones, como lo hacen las sustancias antes mencionadas.

De esta manera, cada compartimiento líquido tendrá su propia composición electrolítica, que se encuentra medida en miliequivalentes (mEq) que indican el número de cargas iónicas o uniones electrovalentes en la solución ionizada.

La electrólisis del agua es el proceso mediante el cual logramos separar al H+ y al O-, haciendo pasar una corriente eléctrica continua, tratándose de un proceso forzado por el paso de la corriente eléctrica.

En éste experimento, vemos el proceso de la electrólisis. En dicho proceso se producen ciertos cambios en el pH en las proximidades de los respectivos electrodos de carbón.

Al añadir Cloruro de Sodio (NaCl), aumentará la conductividad y se producirá la electrólisis. Se observará un ambiente básico en el cátodo, y después aumentará el pH en esa zona.

La conductividad de las soluciones electrolíticas depende exclusivamente de las moléculas disociadas, y por lo tanto depende del grado de disociación y de la concentración de los electrolitos presentes.

Entre mayor sea la concentración, mayor será la conductividad, hasta un límite determinado en el cual se hace constante y luego disminuye, explicándose esto porque cuando la concentración de cationes y aniones es grande, infieren entre sí y en tal caso los catones tienen una menor libertad para desplazarse debido a la interacción con los aniones cercanos e la solución y viceversa.

PH

La acidez o alcalinidad de una solución están determinadas por la concentración de H+. En la mayor parte de las sustancias naturales comunes, estas concentraciones son muy bajas y expresarlas en forma decimal o exponencial resulta engorroso, y con frecuencia es fuente de errores. En 1909, el danés Sören Sörensen propuso una alternativa para expresar la concentración de H+. Sörensen sugirió que en lugar de usar números en forma decimal o exponencial, se empleara una trasformación logarítmica de la concentración molar de protones a la que llamó pH y definió como:

[pic 3]

Como resultado de esta transformación, los números fraccionarios se convierten en números con enteros positivos, y como es inversa, mientras mayor es la concentración de H+, el valor del pH es menor. Hoy en día el pH es la forma más común de expresar la acidez y la alcalinidad. La concentración de H+ se puede medir directamente y se puede expresar en moles/litro, pero en la mayoría de los laboratorios se deduce la cantidad de H+ por comparación de la muestra estudiada con soluciones reguladoras de concentración conocida y el resultado se expresa en unidades de pH.

OBJETIVO

Observar la conductividad eléctrica de los electrolitos y preparar soluciones de pH conocido y obtener su concentración.

FUNDAMENTOS

Realizar los 4 experimentos de la práctica para obtener un conocimiento práctico sobre los electrolisis del agua y el pH; así confirmando lo aprendido en las clases teóricas.

RESULTADOS

EXPERIMENTO 1: ELECTROLISIS DEL AGUA

Del lado del ánodo, se observará un ambiente alcalino, debido a que se generan mayor cantidad de iones OH, puesto que el NaCl va perdiendo Cloro y se genera Hidróxido de Sodio. Se tendrán más iones OH en disolución. Cada electrodo mantiene su territorio.[pic 4]

Al añadir azul de bromofenol como indicador, siendo un indicador que trabaja en la zona neutra de forma que presenta color amarillo en pH ácidos y azul en pH básicos.

EXPERIMENTO 2: CONDUCCIÓN DE CORRIENTE EN ELECTRÓLITOS FUERTES Y DÉBILES

 Colocando la solución de HCl a 0.5M en un vaso de precipitados de 100ml a una altura de 1/3 de la longitud de los electrodos, introducir los electrodos uniendo con reóforos cada extremo uno a un foco y otro a la fuente de energía, observando el paso de corriente eléctrica manifestado por la intensidad de luz del foco. Repitiendo el experimento con CH3COOH al 0.5M.

OBSERVACION:

Colocando así los electrodos con la fuente de luz y el foco, se observó que el HCl condujo una mayor cantidad de energía eléctrica que fluía, gracias a su nivel de disociación por ser un ácido fuerte los iones y radicales se disocian y el paso de la corriente eléctrica se transmite con gran facilidad.

[pic 5]

Colocando y repitiendo el mismo procedimiento pero con CH3COOH a 0.5M condujo una menor cantidad de corriente electica aun teniendo la misma concentración, dado que es un ácido débil la disociación es menor lo cual ocasiona que la electricidad no pueda transmitirse.

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