Biologia.

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

PREPARATORIA No. 3

SISTEMA DE EDUCACIÓN A DISTANCIA POR BLOQUES

BIOLOGIA I

NOMBRE DEL ALUMNO:

MATRICULA:

CENTRO COMUNITARIO SANTA FE.

NATURALEZA DE LA MATERIA

Actividad 2

Instrucciones:

1. Efectúa la lectura detallada de tu libro de texto: Biología 1: La naturaleza de la vida, desde la página 40 a 44.

a. ¿Cuáles son las 3 partículas subatómicas que forman los átomos?

Son los protones, neutrones y electrones.

b. ¿En qué se parecen todos los isotopos de un elemento?

Dado que tienen el mismo número de electrones, todos los isótopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas.

c. ¿En qué se diferencian los compuestos de los elementos que los componen?

Se diferencian las propiedades física y químicas de un compuesto por lo general son muy diferentes de las de los elementos de los que se forman.

d. ¿Cuáles son los tipos principales de enlaces químicos?

Son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.

e. Define los siguientes términos:

Átomo: Unidad básica de la materia.

Núcleo: Centro de un átomo, contiene los protones y los neutrones; en las células, la estructura que contiene el material genético de la célula en forma de ADN.

Electrón: Partícula con carga negativa; ubicada en el espacio que rodea al núcleo.

Elemento: Sustancia pura que consiste íntegramente en un tipo de átomo.

Compuesto: Sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos en proporciones definidas.

Isótopo: Cada una de las diferentes formas de un único elemento, que contiene la misma cantidad de protones pero cantidades distintas de neutrones.

Molécula: Unidad más pequeña de la mayoría de los compuestos que exhibe todas las propiedades de ese compuesto.

Iones: Átomos que tienen una carga positiva y negativa.

Enlace iónico: Enlace químico que se forma cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro.

Enlace covalente: Tipo de enlaces entre átomos en el cual se comparten los electrones.

Fuerzas de Van der Waals: Atracción leve que se desarrolla entre las regiones con cargas opuestas de moléculas cercanas.

f. ¿Cuál isótopo de carbono es radioactivo y para qué se usa?

Es el carbono 14, y se usa en la geología para determinar la edad de las rocas y fósiles analizando isótopos encontrados en ellos. La radiación de ciertos isótopos puede usarse para detectar y tratar el cáncer y matar las bacterias que causan la descomposición de los alimentos. Los isótopos radiactivos también pueden usarse como etiquetas o “trazadores” para seguir los movimientos de sustancias dentro de organismos.

g. Según tu opinión: ¿por qué crees que es importante que los biólogos comprendan bien la química?

Porque tiene que conocer bien como es que nuestro cuerpo usa cada una de las reacciones químicas que nos mantienen vivo. Como por ejemplo la respiración como funciona, o las reacciones que tenemos al comer o al beber agua, como es que nuestro cuerpo usa la sustancias del aire o las de los alimentos, y muchos otros ejemplos más, por esta razón es que deben conocer y comprender bien la química.

PROPIEDADES DEL AGUA

2. Efectúa la lectura detallada de tu libro de texto: Biología 1: La naturaleza de la vida, desde la página 46 a 50.

a. ¿Qué significa cuando se dice que una molécula es “polar”?

Es polar debido a que hay una distribución desigual de electrones entre los átomos de oxígeno e hidrógeno. El polo negativo está cerca del átomo de oxígeno y el polo positivo está entre los átomos de hidrógeno.

b. ¿Cómo contribuye la estructura del agua a sus propiedades únicas?

Debido a que el agua es una molécula polar, es capaz de formar múltiples enlaces de hidrógeno, lo cual explica muchas de las propiedades especiales del agua.

c. ¿Cómo influye la polaridad del agua a sus propiedades como solvente?

La polaridad del agua le da la capacidad para disolver tanto compuestos iónicos como otras moléculas polares.

d. ¿Por qué es importante para las células amortiguar las soluciones contra cambios rápidos en el pH?

Es importante las soluciones amortiguadoras disueltas en los líquidos vitales desempeñan una función importante para mantener la homeostasis en los organismos

e. Define los siguientes términos:

Enlace de hidrógeno: Atracción débil entre un átomo hidrógeno y otro átomo.

Cohesión: Atracción entre moléculas de la misma sustancia.

Adhesión: Fuerza de atracción entre diferentes tipos de moléculas.

Mezcla:

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