CALCULOS FUNDAMENTALES EN QUIMICA
Enviado por abrahamismaelmc • 6 de Diciembre de 2012 • 2.122 Palabras (9 Páginas) • 1.109 Visitas
CÁLCULOS FUNDAMENTALES EN QUÍMICA
1.) 0.3624 gr. De Cloruro de Holmio tratado con Nitrato de Plata, da un precipitado de Cloruro de Plata que pesa 0,5744 gr. Determinar matemáticamente el peso atómico del Holmio.
Reacción:
HoCl3 + 3 AgNO3 3 AgCl + Ho (NO3)3
X (3) 143.32
0.3624 gr. 0.5744 gr.
X = (143.32) (3) (0.3624)
0.5744
X = 155.82
0.5744
X = 271.27 - HoCl3
106.35 Cl3
164.92 Ho
2.) Calcular el peso de CuO, capaz de reducirse con el Hidrógeno desprendido al tratar 200 gr. De Aluminio con un exceso de Ácido Sulfúrico diluido.
Reacciones:
2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO3) + 3 H2
(2) (27) (3) (2)
200 gr. X
X = (200) (6)
54
X = 22.22 gr. H2
CALCULANDO EL PESO DE CuO
CuO + H2 Cu + H2O
79.6 2
X 22.22 gr.
X = (22.22) (79.6)
2
X = 884 gr.
3.) La “Steranita” (C8H8), usada en la Poliestearina plástica y en los jebes sintéticos “Buna-S”, se fabrica a partir del alcohol etílico(C3H5OH) y benceno (C6H6), según las siguientes reacciones:
C3H5OH C2H4 + H2O
C2H4 + C6H6 C8H10
2 C8H10 + O2 2 C6H6 + H2O
¿Calcular galones de alcohol y benceno, necesitaríamos para producir 2000 libras de “Steranita”? DATO: &alcohol =6.6 lb/galón
&benceno =7.6 lb/galón
2 C8H10 + O2 2 C6H6 + H2O
(2) (106) (2) (104)
X 2000 lb.
X = (2000) (106)
80
X = 2038.46 lb. deC8H10
Calculando benceno
C2H4+ C6H6 C8H10
28 78 106
X Y 2038.45 lb.
X = (2038.46) (28) Y = (2038.46) (78)
106 106
X = 538.46 lb. deC2H4 Y = 1499.999 lb. de benceno
Calculando alcohol etílico
C3H5OH C2H4 + H2O
46 28
X 538.46 lb.
X = (538.46) (46)
28
X = 884.51 lb. deC3H5OH
Luego calculando en galones
GALONES DE ALCOHOL ETÍLICO masa = 884.5 lb.
Densidad = 6.6 lb = 134.02 gal.
galón
GALONES DE BENCENO masa = 499.999 lb.
Densidad = 7.4 lb = 203 gal.
galón
4.) Se puede preparar CO2 dejando caer, gota a gota, H2SO4 concentrado sobre el
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