CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS. OBSERVACIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Enviado por santiago9619 • 3 de Abril de 2016 • Ensayos • 350 Palabras (2 Páginas) • 399 Visitas
CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
Nombres | |
Cristian Santiago Astaiza | cristianast@unicauca.edu.co |
Leder Rodríguez Ortega Deyner Muñoz | LEDERRODRIGUEZ@unicauca.edu.co deynermm@unicauca.edu.co |
MATERIA: Química Básica
PROGRAMA: Ingeniería Agroindustrial
FACULTAD: Ciencias Agrarias, Universidad del Cauca
Grupo No: 1
Fecha de realización de la práctica: 16/10/2015
Fecha de entrega de informe: 26/10/2015
OBSERVACIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS
PROCESO | ECUACION/REACCION | OBSERVACIONES |
Mezcla de Agua y Hexano | H2O + C6H14 | Al agregar agua a un tubo de ensayo con hexano se observó que no hubo mezcla por que el hexano es una molécula no polar y el agua es una molécula polar y la regla de solubilidad dice “una sustancia disuelve otra similar”. |
Conductividad
NaCl(s) + H2O(l) Na+(ac) + Cl(ac)[pic 1]
C12H22O11 + H2O(l) 4C2H5OH + CO2[pic 2]
En tres tubos de ensayo se agregó 10 ml de agua destilada, el segundo con solución al 1% de sacarosa, y al último tubo de ensayo solución al 1% de cloruro de sodio.Luego se agregó en tres tubos 10 ml de agua destilada, al segundo 10 ml de solución al 10% de sacarosa, y al tercero 10 ml de solución al 10% de cloruro de sodio. Cuando el NaCl se lleva a un medio acuoso se provoca que sus iones se separen (Na+,Cl-) cuando se forma estos cationes y aniones, lo cual deja electrones libres que permiten el flujo de la corriente electrica. La Sacarosa es una molécula covalente por la tanto en solución acuosa no se separa en iones y por lo tanto tampoco hay electrones libres, entonces no habría conductividad eléctrica. |
SOLUCION | CONDUCTIVIDAD | UNIDADES |
Agua destilada | 1.8 | Microsiemens |
Agua sacarosa al 1% | 8.3 | Milisimens |
Agua sacarosa al 10% | 6.89 | Milisimens |
NaCl al 1% | 11.81 | Milisimens |
Nacl al 10% | 78.6 | Milisimens |
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