Cambios Fisicos Y Quimicos

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

OBJETIVOS

• estudiar las propiedades de las sustancias antes y después de algún cambio

• reconocer la naturaleza de los cambios físicos y químicos de la materia, mediante la observación de las características del producto obtenido por diferentes medios.

MARCO TEÓRICO

La química es el estudio de la materia y los cambios que esta sufre. Estos cambios pueden ser clasificados en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos, en un cambio físico, una o más propiedades físicas de la sustancia son alteradas. Ejemplo de tales propiedades físicas incluyen tamaño, forma, color, y fase física, moler, derretir, disolver y evaporar son todos cambios físicos, no se forman nuevas sustancias como resultado del cambio físico. Un cambio químico resulta en la formación de una o más nuevas sustancias, estas nuevas sustancias difieren de la sustancia original en propiedades químicas y composición; la corrosión del hierro y el quemar papel son dos ejemplos de cambios químicos

MATERIA: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios con el tiempo.

• Propiedades de la física de la materia: las distintas formas de materia se diferencian mediante ciertas cualidades que afectan directa o indirectamente a nuestros sentidos y no afectan a la naturaleza íntima a la materia, si estas propiedades son características de un cuerpo, tal como el color, olor, sabor, solubilidad, densidad, conductividad del calor y electricidad, brillo, transparencia, dureza, maleabilidad, estructura cristalina, punto de fusión, punto de ebullición, etc.

• Propiedades químicas de la materia: se ponen de manifiesto cuando se transforman en otros distintos, la acción de los ácidos sobre la mayoría de los metales corresponden a una propiedad general de los ácidos.

MATERIALES Y REACTIVOS

• 6 tubos de ensayo • HCL GM

• Pipeta graduada de 10 mL • H2SO4 concentrado

• Capsula de porcelana • NaOH 0.5M

• Pinza para crisol • Pb (NO3)2 0.5M

• Mechero Bunsen • Kl 0.5M

• Fenoftaleina • KMnO4 (s)

• Cinta mg • KOH 0.1 M

• H2O destilada • HCl 0.1 M

• Clavo d hierro • acetona

• Granalla de Zn

• CuSO4 0.5M

RESULTADOS

 Procedimiento #2

Al calentar la cinta Mg Sujetando por un extremo con las pinzas y calentando el otro extremo directamente en la llama del mechero se observo un destello luminoso el cual no duro mas de unos segundos, luego de colocar las cenizas en el tubo de ensayo que contiene 3 mL de agua y agregándole las dos gotas de fenolftaleína el agua toma un color violeta.

DISCUSION

Lo sucedido en la cinta de magnesio al calentarla, fue una transformación energética produciendo destellos luminosos y a la vez una serie de gases, que termino en la formación de una ceniza.

Se produce un proceso exotérmico ya que las temperaturas durante el quemado pueden ser tan altas como 2400 °C. Esto provoca que el Óxido de Magnesio se caliente a un punto de brillo blanco. La flama es tan brillante que objetos bañados en luz de Magnesio arrojan profundas sombras inclusive cuando están en la luz solar.

En esta solución en primer lugar tenemos magnesio (Mg), luego de ser calentada la cinta se obtiene oxido de magnesio (MgO) y como resultado final hidróxido de magnesio Mg(OH)2

 Procedimiento #3

KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) KNO3 (aq) + PbI2 (s)

Alistar 1 mL de ioduro de potasio Kl 0.5M en un tubo de ensayo, al agregar 2 mL de Nitrato de plomo Pb(NO3)2, y agitar levemente se observo un precipitado de color amarillo instalándose solida mente en la parte inferior del tubo, mientras

...