CONFIGURACIONES ELECTRONICAS

Configuraciones electrónicas

Capacidad de electrones

Retomando los postulados de la teoría cuántica, hoy se sabe que el átomo contiene niveles y subniveles de

energía llamados orbitales atómicos. Cada nivel de energía, como lo estableció Bohr, con su número cuántico

principal, tiene capacidad para un número específico de electrones de acuerdo con la fórmula 2n2, como se

muestra a continuación:

Como cada orbital sólo tiene cabida para dos electrones:

• El nivel 1 requiere de un orbital s para acomodar sus dos electrones.

• El segundo nivel requiere 4 orbitales (uno s y tres p) para alojar a 8 electrones.

• El tercer nivel 9 orbitales (uno s, uno p y uno d).

• El cuarto nivel 16 orbitales (uno s, uno p, uno d y uno f), y así sucesivamente (Hein, 2010).

Acomodo de electrones

Para comprender mejor el acomodo de los electrones en el átomo, se han establecido las configuraciones

electrónicas, las cuales muestran la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles y

subniveles de energía.

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Química

Unidad 2. Estructura de la materia

2.2. Teoría cuántica

2.2.2. Configuraciones electrónicas

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El orden en el que se van llenando los niveles y subniveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, etc.

Como se puede apreciar, no hay un orden sistemático, ya que existe traslape de algunos niveles y subniveles

de energía y por tanto de sus orbitales atómicos como ocurre con 4s y 3d. Sin embargo, para hacer simple el

llenado de los orbitales se ha establecido un esquema denominado regla de las diagonales; para ello se debe

seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s.

Siguiendo la flecha se podrá ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta (Hein, 2010).

Regla de las diagonales

Configuración electrónica del átomo

Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:

• Conocer el número atómico (z) del elemento.

• Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de

energía, comenzando desde el nivel más cercano al

núcleo (n = 1).

• Respetar la capacidad máxima de cada orbital

(s

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