CRISTALIZACIÓN

CRISTALIZACIÓN

INTRODUCCIÓN

El conocimiento de los métodos de aislamiento y purificación de un compuesto es fundamental en Química Orgánica por las siguientes razones: poder determinar su estructura, en los procesos de síntesis y seguimiento de las reacciones químicas. Los métodos de purificación como la Filtración, Decantación, Sublimación, Destilación, Cromatografía y Cristalización, están basados en las diferencias que existen entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla ─puntos de ebullición, densidad, presión de vapor, solubilidad, etc., (López et al, 2005).

La cristalización es la técnica más simple para purificar compuestos orgánicos sólidos. Esta se define como un proceso en el cual un soluto disuelto se separa de una disolución sobresaturada al enfriarse ésta lentamente, provocando que el soluto cristalice (Chang, 2007), es decir, forme cristales. Entonces, la cristalización consiste en la formación de cristales a partir de una solución sobresaturada (Núñez, 2007) la cual se logra al disolver el sólido impuro en la menor cantidad de disolvente posible y en caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que a medida que se va enfriando se sobresatura y origina la cristalización (López et al, 2005).

Como el proceso de cristalización es dinámico, las moléculas que están en la disolución alcanzan el equilibrio con las que forman parte de la red cristalina, la cual se puede formar solamente con iones o moléculas iguales (Núñez, 2007), por lo que el alto grado de ordenación de esa red no permite la participación de impurezas en la misma. Por eso, generalmente, es conveniente que el proceso de enfriamiento sea lento para que los cristales se formen poco a poco y el lento crecimiento de la red cristalina excluya las impurezas (Grases et al, 2000; López et al, 2005).

OBJETIVO

Purificar un compuesto orgánico solido por cristalización.

MATERIAL Y MÉTODO

Para la parte experimental de esta práctica se utilizaron 5 gramos de ácido benzoico, los cuales se colocaron en un vaso de precipitados de 250 ml y se agregó el agua suficiente para disolver parcialmente el compuesto. Posteriormente se calentó el vaso de precipitados con la muestra hasta la ebullición. Una vez disuelto por completo el acido benzoico, se concentró el volumen dejando que el agua se evaporara y entonces se suspendió el calentamiento. Posteriormente se enfrió el vaso en hielo hasta que la solución se mostró turbia. Después, se filtró al vacío con un embudo Buchner y un matraz Kitazato, se lavó el producto con agua destilada a temperatura ambiente y se dejó secar al aire libre por espacio de dos semanas.

Por último, con el aparato de Fisher-Johnes, se tomó el punto de fusión del ácido benzoico tanto de la muestra original como del producto seco después de la cristalización.

RESULTADOS

A simple vista, con la disminución de la temperatura, se observó la formación gradual de cristales en la solución del ácido benzoico y agua.

Con el aparato de Fischer-Johnes, se obtuvieron lecturas de temperatura diferentes para el punto de fusión del ácido benzoico antes y después de la cristalización, las cuales fueron

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