CUADERNO QUIMICA

PREGUNTAS QUÍMICA

MARIA ANTONIA ARANGO

10ª

GIMNASIO LA COLINA

¿Qué entiendes por disolución?

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que al mezclarse entre sí, pierden sus características individuales, es decir que el conjunto se identifica en una sola fase: sólido, liquido o gaseosos.

¿Qué características presentan las disoluciones?

• Sus componentes no pueden separarse por procesos como decantación, filtración, centrifugación, entre otros.
• Sus componentes solo se pueden separar a través cristalización, destilación y cromatografía.

Los componentes de una solución son:

• Soluto: componente de menor cantidad y el que se disuelve.
• Solvente: componente de mayor cantidad y es el que disuelve al soluto.

¿Cómo se puede identificar el soluto y el solvente en una solución?

Normalmente, el soluto se encuentra en estado sólido mientras que el solvente por lo general es liquido o gaseoso. Además, el soluto que es el de menor cantidad, adquiere las características de solvente determinado así, el estado de la solución.

De acuerdo con las características que tiene el agua ¿por qué crees que es llamado solvente polar?

El agua es denominado solvente universal, debido a que es polar al igual que el agua.

¿Qué tipos de soluciones hay?

Diluidas: Cuando la cantidad el soluto es pequeño en comparación a la del solvente.

Concentradas: Cuando la cantidad del soluto es grande en comparación a la del solvente.

Saturadas: Cuando una solución a cierta temperatura no permite más cantidad de soluto disuelto.

Sobresaturadas: Cuando una solución contiene más cantidad de soluto de la cantidad determinada a cierta temperatura.

¿Qué características deben tener las sustancias para que se forme una solución?

Las sustancias no se podrán separar a través de decantación, filtración o tamizado, pues sus partículas al mezclarse han creado nuevos enlaces químicos. Además, siempre una va a ser el soluto y la otra el solvente, siendo el soluto el de menor cantidad.^[1] 

6 DE NOV. DE 19                                                                                                  

QUÍMICA

SOLUBILIDAD

Objetivo:  Clasificar las soluciones de acuerdo a la cantidad de soluto y solvente

Ejemplos:

1. A 20ºc la solubilidad del cloruro de potasio (KCl) es de 34g sobre 100g de agua. En el laboratorio Felipe mezcla 75g de KCl con 200g de agua

1. ¿Cuanto KCl se disuelve?

R= Se disuelven 68g de KCl

1.  Clasifique la solución

R= Es una solución sobresaturada

1. ¿Cuanto KCl queda sin disolver?

R= quedan 7g de KCl sin disolver

1.  (8.23) Use la tabla anterior para determinar si cada una de las siguientes disoluciones será saturada, insaturada o sobresaturada insaturada a 20ºc:

1. Agregar 25g de KCl a 100g de H2O

R= insaturada

1. Agregar 11g de NaNO3 a 25g de H2O

R= insaturada

1. Agregar 400g de azúcar a 125g de H2O

R= sobresaturada

1. (8.25) una disolución que contiene 80g de KCl en 200g de H2O a 50ºc se enfría a 20ºc.

1. ¿Cuantos gramos de KCl permanecen en disolución a 20ºc?

R= 68g

1. ¿Cuántos gramos de KCl solido se cristalizan después de enfriar?

R= 12g

8 DE NOV. DE 19

QUIMICA

SOLUBILIDAD

1. Si el cloruro de sodio tiene una solubilidad de 36g en 100g de agua a 20ºc ¿cuántos gramos de agua se necesitan para preparar una solución saturada con 80g de Nacl a una temperatura de 20ºc?

R= 36g NaCl ----- 100g H2O

     80g NaCl ----- 222g H2O

1.  Para preparar una solución de NaBr se agregan 4g de NaBr a 50g de agua

1. Identifique el soluto y el solvente / R= soluto: NaBr solvente: agua
2. Calcule la concentración %p/p de la solución final / R= 7.4

3/12/2019

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

1.Consultar sobre las unidades de concentración químicas y registrar las formulas de cada una.^[2]

[pic 1]

2.  ¿Cuál es la diferencia con las unidades de concentración físicas?

La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente). Existen varias maneras de describir la concentración de una solución.

Unidades Físicas. Porcentajes

Por definición el porcentaje es la proporción (en partes) por cada 100 partes de un todo.

Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentración de una solución como partes de soluto en 100 partes de solución. Las “partes” puedes ser expresadas en Masa (g) o volúmenes (mL, L).

Si se disuelven 2 g de NaCl en 98 g de Agua se obtienen 100 g de una solución que es 2 por ciento (%) de masa (sal). Específicamente esta solución se describiría como 2 % (peso/peso) de sal en agua [lo cual quiere decir que son 2 g (peso) en 100 g (peso) de solución)]

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