Calcular el calor de disolución del KOH(s)
Enviado por Adrian Abad Mihalache • 4 de Noviembre de 2018 • Resúmenes • 280 Palabras (2 Páginas) • 1.392 Visitas
6. TABLA DE DATOS
Tabla 1 Datos para calcular el calor de disolución del KOH(s)
Experimento | T1 (H2O) | Masa KOH (g) | Masa H2O (g) | T2 (mezcla) | ||
°C | K | °C | K | |||
1 | 28 | 301 | 2.0421 | 100 | 31 | 304 |
2 | 31 | 304 | 6.0843 | 100 | 33 | 306 |
Tabla 2 Datos para calcular el calor de disolución para el HNO3(c)
Experimento | T1 (H2O) | Masa HNO3(g) | Masa H2O (g) | T2 (mezcla) | ||
°C | K | °C | K | |||
1 | 28 | 301 | 4.53 | 100 | 29 | 302 |
2 | 29 | 302 | 13.59 | 100 | 32 | 305 |
Tabla 3 Datos para determinación del calor de formación de KNO3 (ac)
Experimento 3 | T1 (promedio de mezclas) | Masa total (g) | T1 (mezcla) | ||
°C | K | °C | K | ||
32.5 | 305.5 | 219.67 | 38 | 311 |
7. CÁLCULOS
Cálculos de tabla 1:
Entalpía teórica:
KOH(s)->K+(ac) + (OH)-ac
ΔHf° OH(ac)=-229.94 KJ/mol ΔHf° KOH(ac)=-425.84 KJ/mol
ΔHf° K(ac)=-251.20 KJ/mol
ΔH1= ΔHf° OH(ac) + ΔHf° K(ac) - ΔHf° KOH(ac)
ΔH1= - 229.94 KJ/mol - 251.20 KJ/mol + 425.84 KJ/mol
ΔH1= -55.3 KJ/mol
Entalpía experimental:
ΔH=(C+CpH2O * mT)(T2-T1)
[pic 1]
ΔH1=1.3658 KJ
[pic 2]
[pic 3]
Datos de tabla 2:
Entalpia teórica:
HNO3 (ac)->H+(ac)+NO3-(ac)
ΔHf° NO3-(ac)=- 206.57 KJ/mol ΔHf° HNO3(ac)=- 173.23 KJ/mol
ΔHf° H+(ac)=- 0 KJ/mol
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