Fisicoquimica PRACTICA 5 “CALOR DE DISOLUCION”
Enviado por JBarco R • 4 de Julio de 2017 • Informes • 2.130 Palabras (9 Páginas) • 322 Visitas
PRACTICA 5 “CALOR DE DISOLUCION”
Teoría | Formulas | Procedimiento |
Soluto: sustancia que se disuelve. Disolvente: sustancia de dispersión del soluto. Sln Diluida: poca cantidad de soluto. Sln Concentrada: más cantidad de soluto. Sln Saturada: cuando queda un precipitado de soluto. → La solubilidad varia con la Tº. → Aumenta la solubilidad en sólidos y disminuye en gases. →Calor de Disolución: es la energía absorbida o liberada de una disolución a presión constante. → Cuando el proceso es endotérmico el calor de disolución es +. → Cuando el proceso es exotérmico el calor de disolución es -. →Densidad: indica que tan concentrada esta la materia de una sustancia. Depende de la Tº y del estado de agregación. → Solubilidad: máxima { } de soluto q admite un disolvente a una Tº dada. Unidades {gsoluto/LDisolución}. → Factores q favorecen la solubilidad: agitación, trituración del soluto, Tº. → (1/T) eje horizontal. Ln S eje vertical. |
(variación de vapor respecto a la Tº)
(Estandarizacion de NaoH). ➔ (0.1molesNaoh/Lsln)*0.1Lsln*(40gpuro)/1molNaoH)*(100gimpuros/90gpuros)= 0.44g. ➔ C1V1=C2V2. C2= ({}NaoH*Vln NaOH(Estan))/vln ml filtrado.(concentración acido benzoico). ➔(C2/1000mL)*(Vln A.Benz 150mL)*(PM/1mol)..(masa después de disolución).
| ➔4 Mezclas Acido benzoico en agua en erlenmeyers de 250mL, 1.5g acido benzoico con 150mL agua ➔Muestras(baño) T1=Ambiente. T2=30ºC T3=40ºC T4=50ºC ➔Preparar 100mL de NaoH 0.1 M y estandarizar. ➔Pesar 0.1g ftalato y disolver agua destilada ➔2 gotas de indicador fenoftaleina y valore sln NaoH. ➔Det {} NaoH ➔No 1= agitación 20 min ➔filtrar muestra al vacio, tome 20mL de filtrado + 2 gotas de Fefoftaleina y neutralice sln NaoH estandarizada. ➔No2=baño (15 min)agitación. ➔agregar a beaker, probeta y equipo de filtración agua del baño , para alcanzar misma Tº ➔filtrar 2, tomar 20mL y adicionar 2 gotas fenoftaleina y titular con sln de NaoH. ➔No3= procedimiento de 1. ➔No4= procedimiento 2. |
PRACTICA 6 “VISCOSIDAD DE LIQUIDOS”
Teoría | Formulas | Procedimiento |
Propiedades de transporte: dependen de vel de movito de materia o energía. Prop.Importantes: viscosidad, difusión, sedimentación. Viscosidad: oposición de un fluido a fluir.(magnitud de la fuerza). ➔fluido fluye bajo la influencia de la gravedad. ➔dinas/cm2 ➔1cp(centipoise)=0.001P ➔la viscosidad de un fluido disminuye con la reducción de densidad q se produce cuando la Tº aumenta. ➔ la viscosidad de un liquido disminuye cuando la Tº aumenta y aumenta al crecer la presión. ➔ la viscosidad de un liquido depende del tamaño, forma, naturaleza química de moléculas.(aumento PM, aumenta viscosidad). ➔El reciproco de la fluidez es la viscosidad. ➔Gases: el coeficiente de viscosidad se incrementa con la Tº. ➔Liquidos: disminuye con la Tº. | ➔F= µA(dv/dx)(fuerza de friccion).(area y gradiente de vel, viscosidad del fluido). ➔Re= Vpd/µ (velocidad, densidad de fluido, diámetro tubería). ➔(µ1/µ2)= (p1*t1/p2*t2). µ1= viscosidad de agua µ2= viscosidad de du sustancia problema.(Tº). t=tiempo. | ➔Viscosimetro Ostwald en forma vertical en soporte universal. Introducir en baño de agua en beaker. Tapar el bulbo inferiror del viscosímetro. ➔Acondicionar baño a Tº deseada. ➔A través del lado grueso adicionar la sustancia hasta llenar con el fluido la mitad de vln del bulbo inferior grande. ➔Pipeteador subir el liquido problema hasta marca de aforo del bulbo pequeño. ➔Tomar tiempo que tarda la sustanciaen descender desde la aforo superior hasta la aforo inferior de bulbo pequeño. Hacer 2 ensayos. ➔Con picnómetro calcule densidad. ➔Repetir procedimiento con Tº de (30,40,50)ºC. ➔Nonograma. |
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