Calores de solución y disolución
Enviado por Katherine Guano • 8 de Noviembre de 2020 • Apuntes • 387 Palabras (2 Páginas) • 376 Visitas
Calores de solución y disolución
Es la variación de la entalpia de la adición de cierta cantidad de soluto a una cantidad de solvente en este caso el agua por conveniencia a P y T constante por lo que se adiciona 1 mol de x soluto a n moles de agua la cual tendrá una entalpia de 0 con convención. Mientras más se aumenta la cantidad de agua aumenta su entalpia y es más exotérmica por lo que existe una dependencia de la cantidad de solvente y el calor de solución se aproxima a un límite llamada “infinitamente diluida”.
Se expresa en kJ/mol
Mientras más cantidad de agua a una mol, se libera cada vez más energía
Q. analítica: Si se disocia totalmente debería liberar la misma cantidad de energía, pero no es así sobre todo para soluciones muy concentradas
Soluciones concentradas no se observa que la concentración no libera igual la energía,
La entalpia nos indica formación o destrucción de enlaces
el negativo significa que los productos tienen menos energía que los reactivos (naturaleza) o exotérmica.
En una disolución, su energía es mucho menor que cuando se encuentran los componentes por separado.
Para que se forme la disolución, se tuvo que romper enlaces por lo que se habla de la DISOCIACION, pero al aumentar el agua el compuesto se disocia cada vez más hasta un punto donde se va a disociar la misma cantidad, pero no se disocia todo.
La disolución de mayor concentración queda como un reactivo y la de menor concentración queda como producto. Significa que la de mayor concentración se da la vuelta y como consecuencia su entalpia cambia de signo
Las entalpias de Soluciones de NaCl son positivas y la de solvatación es negativa por lo que la entalpia de solución el signo va a depender de cuan es la liberación de energía en contraste con la absorción.
La entalpia de solvatación es positiva porque se forman enlaces utilizando energía
El signo positivo de la entalpia de disolución implica que la entalpia de disociación es menor a la entalpia de solvatación por lo que es endotérmico y si la entalpia de disociación es mayor a la de solvatación es un proceso exotérmico y tiene signo negativo
Entalpia de formación a 25°C, 1atm y 1 molalidad y la entalpia de formación es 0 de compuestos antes de formarse excepto en el agua.
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