Calcular el porcentaje de sulfato ferroso

1) El Fe (III) forma un complejo con SCN-1 de color rojizo que presenta un máximo de absorción a 580 nm. Una sal que contiene 0,5 gr de Fe (III) se disuelve en 250,0 mL de agua destilada. Se toman 5,00 mL de esta solución, se agrega exceso de SCN-1, y se lleva a 100,0 mL con agua. La absorbancia de esta solución fue de 0,251.

Posteriormente se pesan 5,2500 gr de muestra que contiene Fe (III) y se disuelven en 250,0 mL. Se toma 1,00 mL de esta solución, se agrega SCN-1 y se lleva a 50,00 mL finales. La absorbancia de esta última solución es de 0,347.

Se hace un blanco y se lee la absorbancia dando 0,020.

a) Calcular el porcentaje de Fe (III) en la muestra. b) ¿Cómo realiza el blanco en este caso? (explicar como lo prepara y que mide).

2) Un jarabe contiene sulfato ferroso, ácido ascórbico, vitamina B1 y vitamina B6. El Fe (II) se puede cuantificar por espectroscopía UV-visible, por formación de un complejo con un ligando L, que se mide a 520 nm. Para ello se sigue el siguiente protocolo de trabajo: se toman 10,00 mL de jarabe y se diluyen en 500,0 mL con agua destilada. Luego se realiza una dilución 1/4 y a esta solución se la denomina Sc1.

Se toman 10,00 mL de Sc1, se agregan 10 mL de ligando L y se lleva a 50,00 mL finales con un buffer adecuado. Se mide la absorbancia a 520 nm dando 0,420.

Se toma otra alícuota de 10,00 mL de Sc1, se agregan 2,00 mL de una solución de Fe (II) de 2,00 ppm, 10,00 mL de la solución de ligando L y se lleva a 50,00 mL con un buffer adecuado. La absorbancia a 520 nm da 0,588.

Por último, se toman 10,00 mL de la solución de ligando L, se lleva a 50,00 mL con buffer adecuado y se mide la absorbancia a 520 nm dando 0,010.

Calcular el porcentaje de sulfato ferroso en la muestra.

Datos: PA (Fe) = 55,85; PA (S) = 32; PA (O) = 16.

3) Se ha medido la concentración de iones sodio en una solución por medio de un electrodo de membrana sensible a iones Na, que presenta un comportamiento tipo Nernst.

El electrodo de membrana se sumerge en 10,00 mL de la solución problema y se obtiene un potencial de 0,2331 V. Después de agregar 1,00 mL de una solución patrón de iones Na 2,00x10-2 M, el potencial disminuye a 0,1846 V.

Calcular la concentración de iones Na en la muestra problema.

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