Calcular y determinar una solución de NACL

INTRODUCCIÓN

Lo que se pretende establecer y enseñar en el presente laboratorio, es poder calcular y determinar una solución de NACL de 100 ml al 0.2 molar, para lo cual se deberá tener presente y así también poder aplicar la formula del calculo de la Molaridad, establecida en la materia de unidades de concentración y en cierta medida poder aplicar los diferentes utensilios que componen el laboratorio de química, los cuales serán entregados por la docente para realizar el procedimiento .

Para poder cumplir con lo que se solicita en el procedimiento, se deben conocer algunos conceptos, de Molaridad, Soluto, Solvente y Solución, los cuales serán de gran ayuda para cumplir con los cálculos que se solicitan, dichos conceptos se detallaran mas adelante en este presente informe.

Finalmente, el presente laboratorio describirá paso a paso, el calculo de la solución, y la posterior disolución de NACL (Sal), en 100 ml de agua, para determinar que tan rápido y o que tan lento se disuelve la sal (NACL), en el agua (H2O).

CONCEPTOS A TENER EN CUENTA.

1.- Molaridad (M): Se define como el numero de moles del soluto, disueltos en 1000 ml o en 1 Litro de Solución.

2.- Solución: Mezcla homogénea de 2 o mas sustancias.

3.- Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad.

4.- Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad.

MATERIALES A UTILIZAR.

A) PIZETA: B) PROBETA GRADUADA

C) VASO DE PRECIPITADO: D) SAL (NACL)

E) BALANZA DE LABORATORIO F) ESPÁTULA

G) AGUA (H2O) H) AGITADOR DE VIDRIO

PROCEDIMIENTO.

1.- Calculamos una solución de NACL (Sal) de 100 ml al 0.2 molar (PM NACL 5.8 g/mol), datos entregados por la docente, obtenemos los siguiente:

Ocupamos formula de molaridad:

Formula: Nº Moles de Soluto 0.2 moles = _X__

1000 ml de Solución 1000 ml 100 ml

Efectuado el calculo, despejando la incógnita X nos da como resultado X= 0.02 MOLAR.

2.- Luego nos trasladamos hacia la balanza de laboratorio y pesamos los 0.02 moles de soluto (calculados) de NACL (SAL), utilizando la espátula y una hoja de papel.

3.- Una vez ya determinada dicha cantidad, vertimos los 0.02 moles de soluto (Sal), en un vaso precipitado, agregándole 100 ml de H20.

4.- Finalmente dicha solución, la revolvemos con la varilla de vidrio logrando que los 0.02 moles de soluto, se disuelvan de manera completa en el solvente que es el agua, sin que queden moles de soluto en el fondo del vaso precipitado vertiendo la solución obtenida en una probeta.

CONCLUSIÓN.

Debido a los procedimientos, efectuados en el presente laboratorio en el cual tuvimos que calcular una solución entregada por la docente, obteniendo 0.02 moles de soluto (NACL), vertiéndolos en 100 ml de H2O, y al revolver la solución, podemos concluir que a

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