Calibración de material volumétrico

UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO                                                                                                                                     FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS Y TECNOLOGÍAS                                                                                                        PROGRAMA DE QUÍMICA

ALCALIMETRÍA (PRIMERA PARTE)

PRESENTADO POR:                                                                                                                                                  GIAN CARLOS NARANJO ROJAS                                                                                                                                   MICHAEL ANDRÉS VELÁSQUEZ LÓPEZ                                                                                                                                                                                   AL PROFESOR                                                                                                                                                            GUSTAVO ADOLFO OSPINA                                                                                                                                   EN EL ESPACIO ACADÉMICO QUÍMICA ANALÍTICA II

ARMENIA, 29 DE AGOSTO DEL 2017

CALIBRACIÓN DE MATERIAL VOLUMÉTRICO

1. INTRODUCCION

La alcalimetría es un método de neutralización donde se titula una especie acida con una solución patrón básica. Una titulación finaliza en el momento en el que el indicador vire o muestre un cambio de coloración, el cambio de coloración depende del tipo de titulante que se utiliza y el indicador depende del PH al que se esté buscando llegar, por ejemplo, para titulación entre un ácido fuerte y una base fuerte, se necesita como indicador fenolftaleína, la cual vira en un PH de 7 y es el necesario para esta reacción ya que esta titulación produce una sal neutra.

1. Estandarización de una solución patrón

Este procedimiento se lleva a cabo cuando se quiere hacer una titulación con datos exactos o verosímiles, ya que, al calcular la concentración de nuestro titulante se pueden cometer errores en el pesaje o adición del disolvente, por lo tanto, el dato puede estar errando, entonces, al hacer la estandarización minimizamos el margen de error y podemos hallar de esta manera una concentración más creíble, este proceso busca neutralizar nuestro titulante, formando sus sales respectivas, y por medio de cálculos estequiométricos obtenidos a partir de dicha titulación se puede hallar nuestra concentración y así convertir el titulante en solución patrón.

1.2      Determinación de ácido acético en vinagre blanco

El vinagre blanco comercial generalmente contiene una concentración del 3% al 5%, los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico; la llegada del vinagre está ligada a la producción de bebidas alcohólicas, para esto en aquel momento se percataron de alguna manera de sus propiedades conservantes. el procedimiento necesario para hallar la concentración de ácido acético se hace por medio de cálculos estequiométricos, los datos se obtienen de una titulación alcalina, utilizando una solución patrón de hidróxido de sodio.

1. RESULTADOS EXPERIMENTALES OBTENIDOS

A los datos obtenidos en las diferentes estandarizaciones realizadas se consignaron en las diversas tablas.  

1. PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SLN DE NaOH 0,1 N

[pic 1]

Cálculos

A) Con la ecuación de dilución podremos calcular el V. teórico de NaOH.

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

 Donde E= 1, PM= 204,08 g/mol

Para el primer experimento w = 0,6476 g

[pic 6]

Para el segundo experimento w = 0,6477 g

[pic 7]

B) Con la misma ecuación de dilución se puede calcular las normalidades.

[pic 8]

Donde E= 1, PM= 204,08 g/mol

Para el primer experimento v = 33.2 ml

[pic 9]

Para el segundo experimento v = 33,3 ml

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