Calor Especifico, Capacidad Calorífica Y Calor Latente

Este trabajo informa sobre capacidad calorífica, el calor especifico las unidades que lo representa, ejercicios matemáticos en los cuales se busca el calor específico y la capacidad calorífica en una sustancia, en que consiste el calor latente y una representación gráfica.

Calor específico: es el calor que se ocupa en una masa para aumentar su temperatura en un grado Celsius.

Fórmula para calcularlo:

Ce= ___Q____ Ce= ___cal____

(M) ( t) (g) (c°)

Ce= calor especifico

Q= capacidad calorífica (calorías, kilocalorías, joules)

M= masa del cuerpo (kg, g)

Tf= temperatura final

Ti= temperatura inicial

t = diferencia de temperatura (Tf – Ti)

Capacidad calorífica: es la cantidad de calor (calorías, kilocalorías, joules) en un grado de temperatura de un cuerpo. Esta se refiere a la capacidad que tienen diversos cuerpos en almacenar energía interna “retener calor”, dependiendo de su composición física.

Q= mCe t

EJEMPLOS:

Se utilizan 2 Kcal para calentar 600 g de una sustancia desconocida de 15 ° C a 40 ° C. ¿Cuál es el calor especifico de la sustancia?

Datos formula sustitución resultado

Q = 2 Kcal (2000 cal) Ce= ___Q____ 2000 cal t = 25 °c

(M) ( t) (600g) (25 °c) Ce= 0.0133 cal/g°c

Ce = ¿?

M = 600 g

Ti = 15 ° C

Tf = 40 ° C

¿Cuántas calorías de calor son necesarias para aumentar la temperatura de 3.0 kg de aluminio de 20°c a 50 °c? sabiendo que: Ce aluminio =0.22 cal/ g

Datos formula sustitución resultado

Q = ¿? Q= mCe t Q= (3000g) t = 30°c

(0.22 Cal/ g) (30 °c) Q = 19.800 cal/g°c

M = 3.0 kg = 3000

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