Cambios De Fase

Cambios de fase

Fases son los estados de la materia que pueden existir en equilibrio y en contacto térmicos simultáneamente. [19, 257] Los cambios de fase ocurren cuando algunas de las variables utilizadas en la descripción macroscópica cambian bajo ciertas condiciones de equilibrio; ya sea por agentes externos o internos.

La descripción del fenómeno desde el punto de vista termodinámico lleva a utilizar la temperatura y presión como variables; los cuales permanecen constantes durante la transición. La entropía y el volumen son variables durante el proceso. Además, debido a que se realizan bajo condiciones de equilibrio termodinámico, los cambios de fase son reversibles.

Las isotermas en los diagramas son horizontales durante las transiciones de fase. Entonces, es posible describir completamente la transición conociendo el estado final y el estado inicial. Es independiente de los estados intermedios, se calculan los potenciales químicos y se encuentran las variables involucradas en la transición. Entre los cambios de fase más conocidos se encuentran: la fusión y la sublimación. Entre los cambios de fase menos conocidos se encuentra el pasar de un arreglo cristalino a otro. Como ejemplo de lo anotado, el grafito se convierte en diamante. [19, 264]

Un punto ordinario de una transición de fase en un diagrama de estado no es únicamente una singularidad matemática de las cantidades termodinámicas de una sustancia. Para cada fase existen desigualdades que no son violadas en ese punto. En el punto de la transición los potenciales químicos son iguales en ambas fases. El punto crítico es un concepto introducido por D.I. Mendeleev en 1860. Indica la región del plano donde la sustancia se vuelve homogénea. Donde existe un punto crítico una transición contínua puede efectuarse entre dos estados de la sustancia sin separar las dos fases.

http://fisica.usac.edu.gt/public/tesis_lic/waleska_a/node17.html

Cambios de Fases

Las transiciones entre las fases sólidas líquidas y gaseosas, suelen incluir grandes cantidades de energía, en comparación con el calor específico. Si a una masa de hielo, le añadimos calor a un ritmo constante, para que lo lleve a través de los cambios de fase, primero a líquido y luego a vapor, las energías necesarias para llevar a cabo los cambios de fase (llamadas calor latente de fusión y calor latente de vaporización ), daría lugar a las mesetas que observamos en el gráfico de temperatura vs tiempo de abajo. Se supone que la presión en el gráfico, es de 1atmósfera estándar.

Escalas de Temperatura

Cambios de Fases del Agua

Punto de Ebullición

Agua

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Conceptos sobre Cambio de Fase

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Energía Empleada en los Cambios de Fases del Agua

Los datos del cambio de fase de vaporización, están tomados a una presión de 1atmósfera estándar.

¿Por Qué Energía Potencial Negativa?

Calor de Fusión

División de Energía

Calor de Vaporización

Agua

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¿Por Qué la Energía Potencial es Negativa?

En el estudio de la energía de los cambios de fases en el agua, encontramos que la energía potencial es tratada como una cantidad negativa. La analogía con un sistema mecánico que tiene energía potencial gravitacional y energía cinética, nos puede ayudar a comprender la lógica de esta cantidad de energía negativa. Siempre somo libres de elegir el cero de la energía potencial, y parece lógico elegir este cero de energía potencial, de tal modo que una molécula libre en reposo tenga energía cero. Una partícula ligada en reposo tiene energía potencial negativa.

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Detalles del Calentamiento del Agua

Se sabe que debemos añadir 100 calorías de energía para elevar la temperatura de 1 gramo de agua desde 0° hasta 100°C. Parte de esa energía aumenta la energía cinética de las moléculas, y alguna otra parte se añade a la energía potencial.

Los tamaños de los bloques que representan la energía cinética de las moléculas a 0°C y a 100°C, nos proporciona una ilustración visual del significado de latemperatura y la naturaleza de la absoluta oescala de temperatura Kelvin. De la definición detemperatura cinética, se ve que el tamaño del bloque es proporcional a la temperatura, y la proporción de alturas de los bloques de EC (energía cinética), es la proporción de las temperaturas. Pero la temperatura cinética es inherentemente una temperatura absoluta, de modo que la proporción de alturas de los bloques es 373K/273K . Por lo tanto, la temperatura absoluta es en realidad proporcional a la energía cinética de traslación de las moléculas, mientras que las temperaturas Celsius son elegidas por conveniencia.

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Mas Detalles sobre los Cambios de Energía

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Detalles de Energía Relacionados con el Calentamiento del Agua

En el proceso del calentamiento del agua desde 0º a 100º C., se añadió 100 calorías de energía. Parte de esa energía aumentó la energía cinética de las moléculas y alguna otra se sumó a la energía potencial. Para evaluar la cantidad añadida a la energía cinética, se deben evaluar las velocidades moleculares en las dos temperaturas con ayuda de la distribución de velocidad de Boltzmann.

La ganancia neta en energía cinética, cuando se calienta el agua de 0º a 100º C., es entonces 16,7 calorías/gramo. El resto de la energía se va a debilitar la fuerza de atracción entre las moléculas del agua. Esta debilitación de las fuerzas intermoleculares se manifiesta, en la reducción de la tensión de superficie del agua caliente.

En el proceso de vaporización del agua, se debe añadir una gran cantidad de energía para superar las fuerzas de cohesión restantes entre las moléculas. Una parte adicional de esa energía, se convierte en trabajo PdV, para expandir el gas desde su pequeñísimo volumen líquido, al volumen del vapor resultante.

Si el calor de vaporización del agua a 100°C es 539 calorías, entonces, restando la componente de trabajo de 41 calorías, sugiere que el consumo real de la energía de unión de las moléculas del agua a 100°C, es 539-41=498 calorías.

¿Por Que, el Calor de Vaporización es Mayor en el Cuerpo Humano?

Una característica interesante del proceso de enfriamiento del cuerpo humano por evaporación, es que el calor extraído por la evaporación de un gramo de sudor de la piel humana a la temperatura corporal (37° C.), se cita en los libros de fisiología como 580 calorías/g., en lugar del nominal 540 calorías/g. en el punto normal de ebullición. La pregunta es, ¿por qué es mayor a la temperatura corporal.

La parte principal de la respuesta es, que la energía de enlace de las moléculas de agua es mayor a esa temperatura más baja, y por lo tanto, necesita más energía para separarlas, y llevarlas al estado gaseoso. El cambio en el calor de vaporización, se puede calcular más o menos, utilizando lo que sabemos del agua (calor específico del agua, 1 caloría/gm °C.). Se necesitan 37 calorías para calentar un gramo de agua de 0°C a 37°C., pero el cambio en la energía cinética es mucho menor que:

Se ha demostrado anteriormente que cuando se calienta el agua de cero a 100°C., la energía cinética de las moléculas de agua sólo aumenta un 61,7 - 45 = 16,7 calorías/g., pero sabemos que se necesitan 100 calorías para hacer que el calentamiento. Por lo tanto, la contribución al debilitamiento de los lazos del agua es 83,3 cal/g. Utilizando el resultado del agua a 37°C., es evidente que debe suministrarse 52,4 calorías de energía adicional, para evaporar el agua a 37°C.

Hay un elemento adicional en el modelado del calor de vaporización a la temperatura del cuerpo -el trabajo PdV necesario para llevar el agua al estado gaseoso es ligeramente inferior a 37°C.-. Por analogía con el cálculo del trabajo de arriba, se encontró que ese trabajo es 34,2 calorías/g, 6,8 calorías/g menos que a 100°C.

Entonces este modelo sugiere un calor de vaporización a 37°C.:

Calor de vaporización a la temperatura corporal = 539 cal/gm + 52,4 cal/gm - 6,8 cal/gm = 585 cal/gm.

Por lo que este modelo simple, está bastante bien de acuerdo con el citado de 580 cal.

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/phase.html

CAMBIO DE FASE

Es la transformación física que experimenta una sustancia saturada pura al recibir o entregar cierta cantidad de calor. Durante el cambio de fase la sustancia experimenta un reordenamiento molecular, adoptando nuevas propiedades físicas y perdiendo otras. En general la sustancia puede encontrarse

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