CAMBIOS DE FASE

CAMBIOS DE FASE

1. ¿Qué se entiende por cambio de estado?

En física y química se denomina cambio de estado la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).

2. Defina los términos: fase, componente y sistema.

Fase: Es cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos.

Componente: Es aquello que forma parte de la composición de un todo. Se trata de elementos que, a través de algún tipo de asociación o contigüidad, dan lugar a un conjunto uniforme.

Sistema: es un objeto complejo cuyos componentes se relacionan con al menos algún otro componente; puede ser material o conceptual. Todos los sistemas tienen composición, estructura y entorno, pero sólo los sistemas materiales tienen mecanismo, y sólo algunos sistemas materiales tienen forma.

3. ¿A que se denomina calor de fusión y calor de vaporización?

Calor de fusión: Se llama "calor de fusión", la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado sólido, a estado líquido, sin cambiar su temperatura. Esta energía rompe los enlaces de sólidos, y queda una significativa cantidad, asociada con las fuerzas intermoleculares del estado liquido.

Calor de vaporización: Se llama "calor de vaporización" la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado liquida, al estado gaseoso en el punto de ebullición.

4. ¿A que se denomina punto de fusión y punto de ebullición?

Punto de fusión: Es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

Punto de ebullición: Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

5. ¿Cuál es la diferencia entre calor y temperatura?

Diferencia entre Calor y Temperatura:

La temperatura no es energía sino una medida de ella.

El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya.

6. ¿Qué son curvas de calentamiento y curvas de enfriamiento?

Curvas de calentamiento: Son variaciones de temperatura que experimenta un sistema que se encuentra inicialmente en la fase solida, se representan en función del tiempo que se ha utilizado para producir el cambio de fase.

7. Explique lo que sucede físicamente cuando una sustancia hierve.

Se rompen los enlaces que los unen y estos se convierten en gas y eso es lo que aparece como vapor.

8. ¿En qué forma interviene la energía en los procesos físicos, por ejemplo, para que se produzca la fusión?

Tanto en procesos físicos como químicos y obviamente los fisicoquímicos, los reactantes necesitan de una energía que se llama energía de activación o energía de progreso, ejemplo: la fusión se logra totalmente cuando se llega a un punto en que la energía recibe el nombre de energía de transformación o energía de reacción. La energía de activación en la mayoría de las veces se requiere que idealmente

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