Cantidad de aluminio en una muestra de papel aluminio mediante un método gravimétrico de precipitación.
Enviado por nancis91 • 20 de Octubre de 2015 • Informes • 582 Palabras (3 Páginas) • 281 Visitas
RESULTADOS
Peso del embudo de vidrio sinterizado
N° pesada | Gramos |
1a | 24.1471 |
2a | 24.1464 |
3a | 24.1459 |
Solución | pH |
Al(III)+NH3 1:1+HCl 2M | 2 |
Al(III)+NH3 1:1+HCl 2M + 20mL oxina 2.5% + Δ + 20mL NH4Ac | 7 |
g muestra de aluminio | 0.0674 |
g oxinato de aluminio | 0.2177 |
Análisis de resultados
El pH impuesto en el sistema fue de 7 ya que al agregar a la solución de aluminio ácido clorhídrico y amoniaco el pH registrado fue de 2 pero al agregar el acetato de amonio que al estar formado por un par no conjugado es un anfolito e impone un ph de 7 y esta solución fue con la que se precipito al aluminio.
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[pic 12]
pH= pka1+pka2= pH= 4.76+9.23= 7 [pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]
EQULIBRIO GENERALIZADO DE PRECIPITACION DE ALUMINIO
Al’’ Al’’[pic 21][pic 22][pic 23]
EQUILIBRIO REPRESENTATIVO DE PRECIPITACION DEL ALUMINIO y Kp’’
Al 3+ + 3Ox Al(Ox)3 kc=1032.3[pic 24][pic 25][pic 26]
Al(Ox)3 Al 3+ + 3Ox K=10-27[pic 27][pic 28][pic 29]
Al(Ox)3 Al(Ox)3 Kp’’=Kp=105.3[pic 30][pic 31][pic 32]
Como el equilibrio representativo de la reacción no depende de los protones entonces el valor de la Kp’’ es igual al de la Kp.
pAlsat=5.3 [Al’’]sat=10-5.3M es la concentración máxima que puede disolver el sistema.
[pic 33][pic 34][pic 35]
Tomando en cuenta el pH impuesto de 7 y el pAl’’ de 5.3 y ubicando estos valores en el DEP podemos observar que el cruce se encuentra en la zona de la parte más alta de la trayectoria y por debajo de ella lo que nos garantizó la existencia de un precipitado insoluble de Al (Ox)3 y un porcentaje de precipitación considerable.
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