Cinética Química: Hidrólisis del Acetato de etilo
Enviado por dgum19 • 20 de Marzo de 2016 • Informes • 760 Palabras (4 Páginas) • 646 Visitas
Universidad de Iberoamérica
Laboratorio de Fisicofarmacia II
Cinética Química: Hidrólisis del Acetato de etilo
Paula Cordero, Sofía Quesada, Nazareth Ulate
Resumen:
Durante la práctica de carbón activado, se prepararon tres disoluciones con diferentes concentraciones de ácido acético (0.132M, 0.226M, 0.475M) y se les adicionó carbón activado. Luego se filtró la mezcla y se coleccionaron alícuotas de 5ml, 10 ml y 25 ml; a continuación se valoró por duplicado con NaOH, al final se realizaron cálculos para obtener los valores de las constantes de k y b de la isoterma de Freundlich para el sistema de adsorción ácido acético – carbón activado; como resultado se obtuvieron los valores de 0.21316 y 0.7995 para k y b respectivamente.
Introducción
Se entiende por adsorción la propiedad que presentan las sustancias que tienen una gran superficie, de concentrar sobre ellas otras gaseosas o disueltas. Considerando el caso de líquido-sólido en análisis, particularmente en el caso de la precipitación de una sustancia (sólido) en el seno de una disolución (líquido). Los iones o sustancias disueltas en la disolución pueden ser retenidos por la superficie del precipitado, originando una concentración de impurezas en la interfase. 1
La adsorción está sujeta a leyes que determinan la relación entre la cantidad de sustancia adsorbida y la concentración de dicha sustancia en la disolución. Se trata de la isoterma de Freundlich:
X/w=kC^b
Donde x corresponde a la cantidad de sustancia adsorbida, w masa del adsorbente empleado, C concentración de la sustancia en la disolución después de establecido el equilibrio de adsorción y k y b son constantes características para cada sistema.2
Según la isoterma de Freundlich se logran obtener las constantes k y b se toman logaritmos a ambos lados de la ecuación:
log x/w=log〖k +〗 b ∙logc
La cantidad de sustancia adsorbida sobre cualquier superficie decrece al aumentar la temperatura, porque todos los procesos de adsorción son exotérmicos. A temperatura constante la cantidad adsorbida aumenta con la concentración adsorbible. 3
La ecuación de Freundlich es la manera más habitual de representar las isotermas de adsorción. Tales representaciones son útiles para estudiar el comportamiento frente a la adsorción de un único soluto.3
Discusión y resultados
Cuadro 1. Datos obtenidos del proceso.
[HOAc]0 (M) | V promedio(mL) | mHOAc absorbida(g) | mC empleada(g) |
0,122 | 24,10 | 0,1627 | 2,0183 |
0,232 | 23,73 | 0,2212 | 2,0199 |
0,466 | 24,40 | 0,3220 | 2,0113 |
Cuadro 2. Datos utilizados para determinar la regresión lineal.
X=log(C) | Y=log(x/w) |
-0,9136 | -1,0936 |
-0,6345 | -0,9605 |
-0,3316 | -0,7956 |
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