Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos

ÍNDICE

Introducción…………………………………………………………………………………………………………………………….2

3.1. Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos………………………………………….…3

3.2. Óxidos..……………………………………………………………………………………………………………….……………4

3.3. Hidróxidos..………………………………………………………………………………………………………………………4

3.4. Ácidos……………………………………………………………………………………………………………………………….6

3.5. Sales………………………………………………………………………………………………………………………………….8

3.6. Hidruros……………………………………………………………………………………………………………………………8

3.7. Compuestos inorgánicos de impacto económico, ambiental en la región o en el país…….9

3.8. Clasificación y propiedades de los compuestos orgánicos. ……………………………………………12

3.9. Hidrocarburos…………………………………………………………………………………………………………………13

3.10. Halogenuros…………………………………………………………………………………………………………………14

3.11. Alcoholes………………………………………………………………………………………………………………………14

3.12. Éteres……………………………………………………………………………………………………………………………15

3.13. Aldehídos- Cetonas………………………………………………………………………………………………………15

3.14. Ácidos carboxílicos……………………………………………………………………………………………………….16

3.15. Esteres…………………………………………………………………………………………………………………………17

3.16. Aminas………………………………………………………………………………………………………………………..17

3.17. Plásticos y Resinas. Principales materiales de este tipo utilizados en la industria…….…18

3.18. Compuestos orgánicos de impacto económico, ambiental en la región o en el país……19

Aplicaciones………………………………………………………………………………………………………………………….20

Conclusión…………………………………………………………………………………………………………………………….23

Bibliografía……………………………………………………………………………………………………………………………23 

Introducción

El vital Carbono

Conocido por el hombre prehistórico sobre las formas de carbón vegetal, el carbono se presenta también en dos estados elementales cristalinos: como diamante, su forma más preciosa y como grafito, empleada desde la antigüedad en la fabricación de lápices.

La mayor importancia del carbono, sin embargo, viene del hecho de que toda materia vivida es formada por combinaciones de este elemento. El Carbono es un elemento No-metálico, perteneciendo al gripo IV del sistema periódico cuyo símbolo es el C y si número atómico 6. Se caracteriza por presentar diferentes estados alotrópicos y participar de todas las substancias orgánicas.

Además de sus formas cristalinas (diamante y grafito), los carbonos fósiles de vegetales constituyen otra forma de carbono elemental que aparece en la naturaleza, mezclado con otros elementos. En estos casos, la proporción de carbono puede llegar a cerca del 90% como en la antracita, el carbón fósil de origen más antiguo. Los compuestos minerales de carbono, como el calcáreo (carbonato de calcio) y la magnesita (carbonato de magnesio), constituyen cerca del 0,2% de la superficie terrestre.

Antiguamente, en el siglo XVIII, todos los compuestos químicos se dividieron entre orgánicos e inorgánicos. La diferencia entre ellos es que las sustancias orgánicas -que sólo se producen por un organismo vivo (animales, vegetales, bacterias)- cuentan con una “fuerza vital”, propuesta por Berzelius.

En el mismo siglo, Lavoisier se dio cuenta de que todos los compuestos orgánicos descubierto hasta entonces contenían un átomo de carbono (pero no todos los compuestos con carbono eran orgánicos).

Más tarde, en 1828, Friedrich Wöhler logró crear la urea en el laboratorio a través del calentamiento del cianato de amonio (CH4CNO): CH4CNO -> (NH2) 2CO A partir de este descubrimiento de Wöhler, muchos otros materiales orgánicos se han creado en el laboratorio, golpeando definitivamente con la teoría de la Fuerza Vital.

3.1 CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Los compuestos inorgánicos son aquellos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas físico químicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.

• Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

• Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

• El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno.

El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

Óxidos básicos

Óxidos ácidos o anhídridos

Hidruros

Ácidos

Sales

3.2. ÓXIDOS

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, Normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:

CO2 + H2O → H2CO3

En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:

2Mg + O2 → 2 MgO;

TIPOS DE ÓXIDOS

Según la estequiometria del compuesto:

Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.

Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

3.3 hidróxidos

Los metales y los no metales se combinan con el oxígeno molecular para formar los óxidos básicos y ácidos correspondientes. A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de los óxidos básicos con el agua, dando

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