Colección de problemas: DILUCIONES

Colección de problemas: DILUCIONES

Química General II                                            Maestra. Myrna Carrillo Chávez

Nombre del alumno ________________________________________grupo_____

1. Completar la siguiente tabla con los datos de volumen (mL) que son necesarios agregar a los gramos de la sal para obtener la concentración indicada.

1. En el laboratorio, se colocan 90 gramos de ácido acético en un matraz aforado de 1 L y se agrega agua hasta la marca de aforo. De esta disolución se toman 50 mL y se colocan en un matraz de 250 mL, se añade agua hasta la marca de aforo. De esta última disolución, se toma una alícuota de 10 mL y se lleva a 100 mL. ¿Cuál es la concentración de la disolución final?

1. Se quiere preparar una disolución de cloruro de hierro (III) hexahidratado con una concentración de 3x10-5M, a partir de una disolución que se preparó disolviendo 0.540 g del soluto en un matraz volumétrico de 100 mL, al cual se le agregó agua hasta la marca de aforo. ¿Cómo la prepararía?. Cuenta con el siguiente material:

• Matraces volumétricos de 50 y 100 mL
• Pipeta graduada de 10 mL

1. Se requiere prepara una disolución 4x10-4M de ácido sulfúrico. Se cuenta con el siguiente reactivo y materiales:

• H2SO4 d = 1.390 y 49.06% de pureza
• Matraces volumétricos de 50 y 100 mL
• Pipeta graduada de 10 mL

Describa cómo la prepararía.

1. Diez  mililitros de una disolución de HCl comercial (1.190g/mL y 37.2% de pureza se transfieren a un matraz volumétrico de 100 mL, se agrega agua hasta la marca de aforo. La densidad de la disolución obtenida es 1.021 g/mL.  Calcular la concentración molar y el porcentaje en masa de la misma.

1. Se requiere preparar en el laboratorio 50 mL de sulfato de níquel (II) hexahidratado de una concentración 3x10-3M. Se cuenta con el siguiente material y equipo:

• 500 mg de sultato de níquel (II) hexahidratado
• Balanza granataria
• Pipeta graduada de 10 mL
• Matraces de aforo de 50 y 100mL

1. Explicar paso a paso cómo prepararía la disolución.
2. A partir de la disolución 3x10-3 ¿cómo prepararía una disolución de concentración 1x10-5?

1. Calcular la concentración del ácido nítrico  obtenido de la siguiente forma:

Se toman 25 mL de ácido nítrico cuya densidad es 1.42 g/mL y una pureza del 70% y se colocan en un matraz volumétrico de 100 mL al que se le añade agua hasta la marca de aforo.  De este matraz se toman 10 mL y se colocan en un matraz volumétrico de 50 mL y se añade agua hasta la marca de aforo. Por último se hace una dilución 1:3 de la última disolución.

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